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          【題目】在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是
          A. v(A)=0.5mol/(L·s)B. v(B)=0.3mol/(L·s)
          C. v(C)=0.8mol/(L·s)D. v(D)=1.0mol/(L·s)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          用不同物質的反應速率比較反應的快慢時，把反應速率的單位變成相同，再把各物質的反應速率除以本身的化學計量數(shù)，得到的速率越大反應就越快。
          A、v(B)=v(A)==0.25mol/(L·s)；
          B、v(B)=0.3mol/(L·s)；
          C、v(B)=v(C)==0.27mol/(L·s)；
          D、v(B)=v(D)==0.25mol/(L·s)；
          可以看出B中的數(shù)據(jù)最大，反應也速率就最快，選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積固定的2 L密閉容器中進行某一可逆反應：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，用Y的物質的量濃度的改變表示反應速率v正、v逆與時間的關系如下圖所示，已知單位為mol·L-1·s-1，則圖中陰影部分的面積表示
          A. X的物質的量濃度的減少值
          B. Y的物質的量濃度的減少值
          C. Z的物質的量的增加值
          D. Y的物質的量的減少值
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)反應4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O，回答下列問題：
          （1）該反應中氧化劑是_______________，被氧化的是_________元素。
          （2）該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________。
          （3）若反應中轉移了10mol電子，則生成的NO在標準狀況下的體積為_________。
          （4）用單線橋法標出電子轉移的方向與數(shù)目 ____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為
          A.  B. 
          C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液中構成原電池。下列敘述正確的是（ ）
          A. 該裝置將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
          B. 電流從鋅片流向銅片
          C. 一段時間后，銅片質量減輕
          D. 鋅片發(fā)生還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于NaHCO3和Na2CO3的性質判斷正確的是（ ）
          A.相同溫度下的溶解度：NaHCO3>Na2CO3
          B.常溫下，相同物質的最濃度溶液的pH：NaHCO3<Na2CO3
          C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3
          D.等物質的量濃度的兩種鹽溶液與同濃度、同體積的鹽酸反應生成氣體的快慢：NaHCO3<Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了如下圖所示的實驗裝置。
          已知：
          ①氯氣和堿反應放出熱量。
          ②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
          請回答下列問題。
          （1）甲裝置中儀器a的名稱是___。
          （2）圓底燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為___；裝置乙中飽和食鹽水的作用是___。
          （3）裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為___。
          （4）漂白粉在空氣中失效的原因是___、___(用化學方程式表示)。
          （5）①該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(C1O)2]，其主要原因是___。
          ②為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是___(任寫一種即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知①---⑩號元素在周期表中的位置如圖。試回答下列問題：
          （1）上述元素中屬于d區(qū)的有：________。
          （2）②、③、④三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________（用元素符號表示）。
          （3）⑧號元素在元素周期表中的位置是_______________，其原子核外未成對電子數(shù)為_______________，⑩號原子處于基態(tài)時核外電子排布式為___________，已知元素⑩和⑦的電負性分別為1.9和2.5，則⑩與⑦形成的化合物屬于__________（填“離子”或“共價”）化合物。
          （4）③號元素原子與①號元素原子形成的原子個數(shù)比為的分子X在①與④形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是____________。
          （5）④號和⑦號元素組成的原子個數(shù)比為3:1的-2價陰離子的空間構型、中心原子的雜化類型分別是：____________，____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在水溶液中，下列電離方程式正確的是(　　)
          A.CaCl2===Ca2＋＋Cl2B.Na2SO4=== Na＋＋
          C.HNO3=== H＋＋D.NaHCO3===Na＋＋H＋＋
          

			
          

			
          
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