用0.1mol·L-1的鹽酸滴定0.1mol·L-1的氨水.在滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A．c(NH4+)＞c(Cl-).c(OH-)＞c(H+) B．c(Cl-)＞c(NH4+).c(H+)＞c(OH-)C．c(NH4+)＝c(Cl-).c(OH-)=c(H+)D．c(Cl-)＞c(NH4+).c(OH-)＞c(H+) 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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用0.1mol·L^—1的鹽酸滴定0.1mol·L^—1的氨水，在滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A．c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H^＋)

B．c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)，c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，c(OH^－)=c(H^＋)

D．c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)，c(OH^－)＞c(H^＋)

D錯(cuò)，任何溶液都是呈電中性的，即在該溶液中

，若c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)，則c(H^＋)＞c(OH^－)

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）在常溫下，下列三種溶液：①0.1mol/L NH₄Cl     ②0.1mol/L CH₃COONH₄     ③0.1mol/L NH₄HSO₄
請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：
（1）溶液①呈            性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是：
                                                     （用離子方程式表示）
（2）在上述三種溶液中，pH最小的是       ；c(NH₄⁺)最小的是        ﹝填序號(hào)﹞
（3）常溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則說(shuō)明CH₃COO^－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”）NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^－與NH₄⁺濃度的大小關(guān)系是：
c(CH₃COO^－)            c（NH₄⁺)（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)溶解于水時(shí)，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（）

A．Na₂SO₄

B．CH₃COONa

C．NH₄Cl

D．HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的溶液加熱蒸干、灼燒后，所得的固體成份不相同的是（）

A．FeCl₂、FeCl₃	B．NaHCO₃、Na₂CO₃
C．Al₂(SO₄)₃、AlCl₃	D．NH₄HCO₃、NH₄Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中由水電離出來(lái)的C(OH^—)=10^-12mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是

A．HCl

B．NaOH

C．NH₄Cl

D．H₂SO₄

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)系式正確的是

A．常溫下PH=2的甲酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合：

B．

溶液中：

C．

溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度，所有離子濃度均減小

D． 1L 0.3mol ?L^-1NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4. 48L CO₂：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．在Na₃PO₄溶液中，c(Na^＋)是c(PO₄³^－)的3倍

B．pH為3的鹽酸中，其c(H^＋)是pH為1的鹽酸中c(H^＋)的3倍

C．0.1 mol·L^－1KOH溶液和0.1 mol·L^－1氨水中，其c(OH^－)相等

D．在25℃時(shí)，無(wú)論是酸性、堿性還是中性的稀溶液中，其c(H^＋)和c(OH^－)的乘積都等于1×10^－¹⁴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）已知25℃時(shí)，CH₃COOH和NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)分別為K_a（CH₃COOH）=l.7×10^-5mol／L，K_b（NH₃·H₂O）=1．7×l0^-5mol／L�，F(xiàn)有常溫下1 mol／L的醋酸溶液和l mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，試回答下列問(wèn)題：
（1）醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為       ，
（2）將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH=       。
（3）飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）       ；向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg（OH）₂固體，固體完全溶解。甲、乙兩位同學(xué)分別提出了不同的解釋?zhuān)?br />甲同學(xué)：由于NH₄⁺水解呈酸性，其H⁺結(jié)合Mg（OH）₂電離的OH^-，使Mg（OH）₂溶解
乙同學(xué)：由于Mg（OH）₂