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          某溶液中由水電離出來的C(OH—)=10-12mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是
          A．HClB．NaOHC．NH4ClD．H2SO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          溶液中由水電離出來的C(OH—)=10-12mol/L，即該溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液，抑制水的電離；所以不可能的為C；加入氯化銨將促進(jìn)水的電離；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A===H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－，試回答下列問題：
          (1)NaHA溶液呈________性，理由是                                        。
          (2)某溫度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填寫字母)。
          A．c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋c(A2－)B．水的離子積KW＝c2(OH－)
          C．V＝10D．c(K＋)＜c(Na＋)
          (3)已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2＋＋A2－；ΔH＞0。
          ①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
          ②向濁液中通入HCl氣體，c(Ca2＋)________，原因是                      。
          (4)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為_______，通過計算確定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是
          A．H2SO4溶液B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液D．FeC13溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)且正確的是(   )
          A．HCO3-+H2OH3O++CO32-
          B．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
          C．CO32-+H2OHCO3-+OH-
          D．Cl2+H2OH++ Cl- + HClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用0.1mol·L—1的鹽酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是
          A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) 
          B．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)
          C．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)
          D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          (8分)Ⅰ.(1)飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________；
          向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg(OH)2固體，固體完全溶解；其合理的解釋(用相關(guān)離子方程式表示)為
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________。
          (2)向Mg(OH)2懸濁液中加入適量CH3COONH4溶液，
          Mg(OH)2能否完全溶解________(填“能”或“否”)，理由是
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________。
          Ⅱ.硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4===H＋＋HSO4－，HSO4－===H＋＋SO42－。
          請回答下列有關(guān)問題：
          (1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)，其理由是________________________________________________________________________
          (用離子方程式表示)；
          (2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________。
          (3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是________(填寫編號)；
          A．c(Na＋)＝c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(H2SO4)
          B．c(OH－)＝c(HSO4－)＋c(H＋)
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)＋2c(SO42－)
          D．c(Na＋)＝2c(SO42－)＋2c(HSO4－)
          (4)寫出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)(Ka)的表達(dá)式________________；
          (5)若25℃時，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO2－4)＝0.029 mol·L－1，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)________0.029 mol·L－1(填“<”“>”或“＝”)，其理由是________________________________________________________________________；
          (6)如果25℃時，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝
          －lg 0.11，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42－)＝________mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaF溶液中，陰陽離子總數(shù)相比       （   ）
          A．前者多B．后者多C．一樣多D．無法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分)（1）FeCl3水溶液呈       性，原因是（用離子方程式表示）              。
          為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的               。
          （2）把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是                     。
          （3）除去MgCl2溶液中的少量FeCl3雜質(zhì)可選擇的合理試劑是                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列大小比較正確的是
          A．接受H+的能力：CH3COO-＞ HCO3-＞ClO-
          B．25℃時,pH=3的硫酸溶液中水的電離程度大于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
          C．0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)等于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍
          D．四氯化碳分子中的鍵角大于白磷分子中的鍵角
          

			
          

			
          
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