【題目】將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述正確的是（ ）
A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+
B．鋁是電池負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成
C．該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動形成電流
D．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理
【答案】D
【解析】
試題分析：A．在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負極，而屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負極，由于電池開始工作時，生成的鋁離子的量較少，NaOH過量，此時不會有Al（OH）3白色沉淀生成，故B錯誤；C．該裝置外電路，是由電子的定向移動形成電流，而內(nèi)電路，則是由溶液中自由移動的離子的定向移動形成電流，故C錯誤；D．由于鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應(yīng)，故其不必處理，故D正確；故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究催化劑對化學反應(yīng)有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：
（1）甲同學欲用上圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，寫出該反應(yīng)的化學方程式 。
（2）為探究MnO2的質(zhì)量對催化效果的影響，乙同學分別量取50 mL 1% H2O2加入容器中，在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的MnO2，測量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如下：
MnO2的質(zhì)量/g | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
40s末O2體積/mL | 49 | 61 | 86 |
由此得出的結(jié)論是 。
（3）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，丙同學設(shè)計如下實驗（三支試管中均盛有10 mL 5% H2O2 ） ：
試管 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
滴加試劑 | 5滴0.1 mol·L－1 FeCl3 | 5滴0.1 mol·L－1 CuCl2 | 5滴0.3 mol·L－1 NaCl |
產(chǎn)生氣 泡情況 | 較快產(chǎn)生細小氣泡 | 緩慢產(chǎn)生細小氣泡 | 無氣泡產(chǎn)生 |
結(jié)論是 ，實驗Ⅲ的目的是 。
（4）查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)，且兩個反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應(yīng)的化學方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用溴水除去甲烷氣體中的少量乙烯，其原理為乙烯能與溴發(fā)生
A. 取代反應(yīng) B. 加成反應(yīng) C. 水解反應(yīng) D. 聚合反應(yīng)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應(yīng)式為3Zn ＋2K2FeO4＋8H2O =3Zn（OH）2 ＋2Fe（OH）3 ＋4KOH。下列敘述正確的是（ ）
A．放電時，正極區(qū)溶液的pH減小
B．放電時，負極反應(yīng)式為3Zn－6e－＋6OH－=3Zn（OH）2
C．充電時，每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽極有1 mol Fe（OH）3被還原
D．充電時，電池的鋅電極接電源的正極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了證明化學反應(yīng)有一定的限度，進行了如下探究活動：
步驟1：取8mL0.1
的KI溶液于試管,滴加0.1的FeCl3溶液5～6滴,振蕩；
請寫出步驟1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_________________
步驟2:在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；
步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加0.1的KSCN溶液5～6滴，振蕩，未見溶液呈血紅色。
探究的目的是通過檢驗Fe3+，來驗證是否有Fe3+殘留，從而證明化學反應(yīng)有一定的限度。針對實驗現(xiàn)象，同學們提出了下列兩種猜想：
猜想一：KI溶液過量，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，溶液無Fe3+
猜想二：Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，使生成Fe（SCN）3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
信息一：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大。
信息二：Fe3+可與
反應(yīng)生成藍色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。
結(jié)合新信息，請你完成以下實驗：各取少許步驟2靜置分層后的上層水溶液于試管A、B中，請將相關(guān)的實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：
實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
實驗1：在試管A加入少量乙醚，充分振蕩，靜置 | _________________ | ________________ |
實驗2：__________________________ __________________________________ | 若產(chǎn)生藍色沉淀 | 則“猜想二”成立 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（ ）
選項 | 待提純的物質(zhì) | 選用的試劑 | 操作方法 |
A | NaCl（Na2CO3） | 稀硫酸 | 蒸發(fā)結(jié)晶 |
B | CO2（CO） | O2 | 點燃 |
C | Zn （Ag） | 稀鹽酸 | 過濾 |
D | 自來水（Cl﹣） | ﹣﹣﹣ | 蒸餾 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】稀硫酸酸化后的軟錳礦（主要成分為MnO2）懸濁液可用于吸收燃煤尾氣中的SO2，得到MnSO4, MnSO4可與KMnO4反應(yīng)制備電池材料MnO2，同時生成H2SO4。下列用來解釋事實的方程式不正確的是（ ）
A．MnO2吸收SO2的反應(yīng)：
B．MnO2作為堿性電池正極材料時的放電反應(yīng)：
C．MnSO4與KMnO4反應(yīng)制備
D．尾氣中的SO2 還可用足量的氨水吸收：
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