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        1. 【題目】研究催化劑對化學反應有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果,某研究小組做了如下實驗:

          1甲同學欲用上圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑,寫出該反應的化學方程式 。

          2為探究MnO2的質(zhì)量對催化效果的影響,乙同學分別量取50 mL 1% H2O2加入容器中,在一定質(zhì)量范圍內(nèi),加入不同質(zhì)量的MnO2,測量所得氣體體積,數(shù)據(jù)如下:

          MnO2的質(zhì)量/g

          0.1

          0.2

          0.4

          40s末O2體積/mL

          49

          61

          86

          由此得出的結論是 。

          3為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果,丙同學設計如下實驗三支試管中均盛有10 mL 5% H2O2

          試管

          滴加試劑

          5滴0.1 mol·L-1 FeCl3

          50.1 mol·L-1 CuCl2

          50.3 mol·L-1 NaCl

          產(chǎn)生氣

          泡情況

          較快產(chǎn)生細小氣泡

          緩慢產(chǎn)生細小氣泡

          無氣泡產(chǎn)生

          結論是 ,實驗Ⅲ的目的是 。

          4查閱資料得知:將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應,且兩個反應中H2O2均參加了反應,試從催化劑的角度分析,這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl

          【答案】12H2O2=2H2O+O2

          2在一定質(zhì)量范圍內(nèi),增加MnO2的質(zhì)量,化學反應速率加快

          3Fe3+和Cu2+對H2O2分解均有催化效果,且Fe3+比Cu2+催化效果好

          對比實驗,說明Cl-對的H2O2分解沒有催化效果

          42FeCl2+ H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O

          【解析】

          試題分析1過氧化氫分解生成水和氧氣,方程式為2H2O22H2O+O22根據(jù)測得的數(shù)據(jù),在一定質(zhì)量范圍內(nèi)增加MnO2的質(zhì)量,化學反應速率加快;3根據(jù)表格數(shù)據(jù),F(xiàn)e3+Cu2+H2O2分解均有催化效果,Fe3+Cu2+催化效果好;實驗的目的是對比實驗說明Cl-對的H2O2分解沒有催化效果;4催化劑在反應前后質(zhì)量不變,2FeCl3 + H2O2 = 2FeCl2 + O2↑+ 2HCl反應消耗FeCl3,在另一個反應中生成FeCl3,方程式為2FeCl2+ H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O。

          練習冊系列答案
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          分析圖像,以下結論錯誤的是

          A.溶液pH≤2時,生鐵發(fā)生析氫腐蝕

          B.生鐵的腐蝕中化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍

          C.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

          D.兩溶液中負極反應均為:Fe 2e===Fe2+

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          【題目】下表是元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請用化學用語回答下列問題:


          周期

          ⅠA

          ⅡA

          ⅢA

          ⅣA

          ⅤA

          ⅥA

          ⅦA

          O

          1









          2









          3









          4









          5









          1)元素的名稱為 ;的最高價含氧酸的化學式為

          2兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的結構式為 。

          3、的簡單離子半徑由大到小的順序為 。(用離子符號表示)

          4的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式 。

          5)用電子式表示組成的化合物的形成過程 。

          6)海帶中含有元素,海帶灰中含有該元素的簡單陰離子,在硫酸酸化下,可用雙氧水將其氧化為單質(zhì)。寫出該反應的離子方程式

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          A.裝置左側的液面一定會下降 B.左側液面裝置比裝置的低

          C.裝置中的鐵釘腐蝕最嚴重 D.裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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          A. 用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時,膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁

          B. 分液時,分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁

          C. 過濾時,燒杯內(nèi)壁與漏斗下端

          D. 過濾時,玻璃棒與三層濾紙

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          BHCl的鍵能為431.8 kJ/molHI的鍵能為298.7 kJ/mol,這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定

          C含有極性鍵的分子一定是極性分子

          D鍵能越大,表示該分子越容易受熱分解

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          【題目】將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中,用導線連接成閉合回路,該裝置在工作時,下列敘述正確的是

          A.鎂比鋁活潑,鎂失去電子被氧化成Mg2+

          B.鋁是電池負極,開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成

          C.該裝置的內(nèi)、外電路中,均是電子的定向移動形成電流

          D.該裝置開始工作時,鋁片表面的氧化膜可不必處理

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          (1)A在周期表中的位置是 ,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式 。

          (2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分數(shù)為43%,其俗名為 ,其水溶液與F單質(zhì)反應的化學方程式為 ;在產(chǎn)物中加入少

          量KI,反應后加人CC14并振蕩,有 機層顯 色。

          (3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結構信息如下表:

          物質(zhì)

          組成和結構信息

          a

          含有A的二元離子化合物

          b

          含有非極性共價鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1:1

          c

          化學組成為BDF2

          d

          只存在一種類型作用力且可導電的單質(zhì)晶體

          a的化學式為 b的化學式為 ;;c的電子式為 ;

          d的晶體類型是 。

          (4)由AB、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過 鍵構

          成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔,其分子的空間結構為 。

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