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          【題目】下列說法正確的是
          A．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長
          B．H—Cl的鍵能為431.8 kJ/mol，H—I的鍵能為298.7 kJ/mol，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定
          C．含有極性鍵的分子一定是極性分子 
          D．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A 錯 鍵長是成鍵兩原子半徑之和，不是兩個成鍵的原子間的距離
          B 對 鍵能越大，化學鍵就越穩(wěn)定
          C 錯 含有極性鍵的分子一定不一定是極性分子 例如：甲烷
          D 錯 鍵能越大，表示該分子越穩(wěn)定，此物質(zhì)越不容易分解
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是
          A．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
          B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O
          C．電池工作時，CO32－向電極B移動
          D．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化,他在100ml稀鹽酸中加足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如表所示（累計值）：
          時間/min
          1
          2
          3
          4
          5
          氫氣體積/ml
          50
          120
          232
          290
          310
          ①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大？____________
          ②哪一時間段的反應(yīng)速率最小____________，原因是_______________________。
          ③求2～3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率是____________。
          ④如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
          A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．ZnSO4溶液、E．Na2CO3溶液，
          你認為可行的是________（填字母）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究催化劑對化學反應(yīng)有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：
          （1）甲同學欲用上圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑，寫出該反應(yīng)的化學方程式 。
          （2）為探究MnO2的質(zhì)量對催化效果的影響，乙同學分別量取50 mL 1% H2O2加入容器中，在一定質(zhì)量范圍內(nèi)，加入不同質(zhì)量的MnO2，測量所得氣體體積，數(shù)據(jù)如下：
          MnO2的質(zhì)量/g
          0.1
          0.2
          0.4
          40s末O2體積/mL
          49
          61
          86
          由此得出的結(jié)論是  。
          （3）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果，丙同學設(shè)計如下實驗（三支試管中均盛有10 mL 5% H2O2 ） ：
          試管
          Ⅰ
          Ⅱ
          Ⅲ
          滴加試劑
          5滴0.1 mol·L－1 FeCl3
          5滴0.1 mol·L－1 CuCl2
          5滴0.3 mol·L－1 NaCl
          產(chǎn)生氣
          泡情況
          較快產(chǎn)生細小氣泡
          緩慢產(chǎn)生細小氣泡
          無氣泡產(chǎn)生
          結(jié)論是 ，實驗Ⅲ的目的是 。
          （4）查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應(yīng)，且兩個反應(yīng)中H2O2均參加了反應(yīng)，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應(yīng)的化學方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在其它條件一定時，圖中曲線表示反應(yīng)2NO（g）+ O2（g） 2NO2（g） △H＞0達平衡時NO 的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標有A、B、C、D、E點，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A．A點反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，且反應(yīng)正向移動
          B．C點NO轉(zhuǎn)化率最低，且化學反應(yīng)速率最小
          C．B、D兩點均處于相應(yīng)溫度下的化學平衡狀態(tài)，且αB（NO）<αD（NO）
          D．E點反應(yīng)未達平衡，反應(yīng)正向移動，容器內(nèi)壓強增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于堿的是
          A. Na2CO3 B. HClO C. CuO D. Ca(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用溴水除去甲烷氣體中的少量乙烯，其原理為乙烯能與溴發(fā)生
          A. 取代反應(yīng) B. 加成反應(yīng) C. 水解反應(yīng) D. 聚合反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了證明化學反應(yīng)有一定的限度，進行了如下探究活動：
          步驟1：取8mL0.1的KI溶液于試管,滴加0.1的FeCl3溶液5～6滴,振蕩；
          請寫出步驟1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_________________
          步驟2:在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；
          步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加0.1的KSCN溶液5～6滴，振蕩，未見溶液呈血紅色。
          探究的目的是通過檢驗Fe3+，來驗證是否有Fe3+殘留，從而證明化學反應(yīng)有一定的限度。針對實驗現(xiàn)象，同學們提出了下列兩種猜想：
          猜想一：KI溶液過量，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，溶液無Fe3+
          猜想二：Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，使生成Fe（SCN）3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色為了驗證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
          信息一：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大。
          信息二：Fe3+可與反應(yīng)生成藍色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。
          結(jié)合新信息，請你完成以下實驗：各取少許步驟2靜置分層后的上層水溶液于試管A、B中，請將相關(guān)的實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：
          實驗操作
          預期現(xiàn)象
          結(jié)論
          實驗1：在試管A加入少量乙醚，充分振蕩，靜置
          _________________
          ________________
          實驗2：__________________________
          __________________________________
          若產(chǎn)生藍色沉淀
          則“猜想二”成立
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾（分餾） B．萃取C．過濾 D．重結(jié)晶 E．分液F．滲析．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號）
          （1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒
          （2）分離四氯化碳與水的混合物
          （3）分離淀粉和NaCl溶液 ．
          

			
          

			
          
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