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        1. 【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?).反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6mol C,反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5:4.則下列說(shuō)法正確的是( 。
          A.氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率
          B.物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體
          C.平衡后升高溫度,若平衡向左移動(dòng),則正反應(yīng)的△H>0
          D.平衡后若減小該體系的壓強(qiáng),則平衡向左移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大

          【答案】B
          【解析】解:反應(yīng)方程式為:

          3A(g)+

          2B(g)

          4C(?)+

          2D(?)

          起始(mol)

          4

          2

          0

          0

          轉(zhuǎn)化(mol)

          1.2

          0.8

          1.6

          0.8

          平衡(mol)

          2.8

          1.2

          1.6

          0.8

          反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5:4,根據(jù)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比可知反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為: ×(4+2)mol=4.8mol,所以C、D都必須為氣態(tài),

          A.充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng),可以看做先充入3molA和2molB反應(yīng)達(dá)到衡,再加入1molA平衡正向進(jìn)行,A的轉(zhuǎn)化率減小,B轉(zhuǎn)化率增大,故A錯(cuò)誤;

          B.根據(jù)計(jì)算分析可知,物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體,故B正確;

          C.平衡后升高溫度,若平衡向左移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)的△H<0,故C錯(cuò)誤;

          D.平衡后若減小該體系的壓強(qiáng),則平衡向左移動(dòng),但化學(xué)平衡常數(shù)不變,故D錯(cuò)誤;

          故選B.

          【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解化學(xué)平衡的計(jì)算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%).

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( )
          A.氧化劑被還原,還原劑被氧化
          B.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
          C.失電子難的物質(zhì),獲得電子的能力一定強(qiáng)
          D.一種元素被氧化,肯定有另一種元素被還原

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn). 已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
          ①稱(chēng)量1.0g樣品溶于水,配成250mL溶液;
          ②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中;
          ③滴加幾滴酚酞溶液;
          ④用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次,每次消耗鹽酸的體積記錄如表:

          滴定序號(hào)

          待測(cè)液體積(mL)

          所消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積(mL)

          滴定前

          滴定后

          25.00

          0.50

          20.60

          25.00

          6.00

          26.00

          25.00

          1.10

          21.00

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
          (2)所配制的250mL樣品液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是 molL﹣1;試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          (3)若出現(xiàn)下列情況,測(cè)定結(jié)果偏高的是 . a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
          b.在搖動(dòng)錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出
          c.滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
          d.酸式滴定管滴至終點(diǎn)對(duì),俯視讀數(shù)
          e.酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。

          物質(zhì)

          X

          Y

          Z

          初始濃度/molL﹣1

          0.1

          0.2

          0

          平衡濃度/molL﹣1

          0.05

          0.05

          0.1


          A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%
          B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z
          C.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          D.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)中導(dǎo)電性能最差的是(
          A.石墨棒
          B.固體氧化鉀
          C.鹽酸
          D.熔融氫氧化鈉

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖所示,左室容積為右室的兩倍,溫度相同,現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體,同時(shí)加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡,打開(kāi)活塞,繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡,下列說(shuō)法不正確的是( )

          A. 第一次平衡時(shí),SO2的物質(zhì)的量左室更多

          B. 入氣體未反應(yīng)前,左室壓強(qiáng)和右室樣大

          C. 第一次平衡時(shí),左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室

          D. 第二次平衡時(shí),SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】不能用離子方程式CO32+2H+→CO2↑+H2O表示的是(
          A.Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O
          B.NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
          C.K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2O
          D.K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】能在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)的是(  )
          A.CH3Cl
          B.(CH33CCH2Cl
          C.
          D.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中,書(shū)寫(xiě)正確的是(

          A. CH2CH2 B. C2H5OOCCH3 C. CH3—CH—CH3 D. CH3C—OOH

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          同步練習(xí)冊(cè)答案