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        1. 【題目】下列有關(guān)氧化還原反應的敘述正確的是( )
          A.氧化劑被還原,還原劑被氧化
          B.有單質(zhì)參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應
          C.失電子難的物質(zhì),獲得電子的能力一定強
          D.一種元素被氧化,肯定有另一種元素被還原

          【答案】A
          【解析】解:A.得電子的物質(zhì)為氧化劑,氧化劑被還原,失電子的物質(zhì)為還原劑,還原劑被氧化,故A正確;
          B.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應不一定是氧化還原反應,如:石墨轉(zhuǎn)化為金剛石就不是氧化還原反應,故B錯誤;
          C.稀有氣體既不易失電子也不易得電子,所以失去電子難的原子不一定容易獲得電子,故C錯誤;
          D.氧化還原反應中可能只有一種元素的化合價發(fā)生變化,如氯氣與水反應中Cl元素既被氧化又被還原,故D錯誤;
          故選A.

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知:2C(s)O2(g)===2CO(g) ΔH=-Q1kJ·mol1;

          C(s)O2(g)===CO2(g) ΔH=-Q2kJ·mol1;

          S(s)O2(g)===SO2(g) ΔH=-Q3kJ·mol1

          CO與鎳反應會造成鎳催化劑中毒,為防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2CO氧化,二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫,則該反應的熱化學方程式為 (  )

          A. SO2(g)2CO(g)===S(s)2CO2(g) ΔH(2Q12Q2Q3) kJ·mol1

          B. S(s)2CO(g)===SO2(g)2C(s) ΔH(Q1Q3) kJ·mol1

          C. SO2(g)2CO(g)===S(s)2CO2(g) ΔH(Q12Q2Q3) kJ·mol1

          D. SO2(g)2CO(g)===S(s)2CO2(g) ΔH(2Q1Q22Q3) kJ·mol1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】按如圖裝置進行實驗,并回答下列問題:
          (1)判斷裝置的名稱:A池為
          (2)鋅電極反應式為 , 石墨棒C1極,電極反應式為 , 石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為
          (3)當C2極析出2.24L氣體(標準狀態(tài))時,鋅的質(zhì)量減少了g.CuSO4溶液的質(zhì)量增加了g.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】近年來,尿素電氧化法處理富含尿素的工業(yè)廢水和生活污水得到了廣泛關(guān)注,該法具有操作簡易、處理量大、運行周期長等優(yōu)點,且該過程在堿性條件下產(chǎn)生無毒的C02、N2.電池工作時,下列說法錯誤的是( )

          A. 負極發(fā)生的反應為:

          B. 正極附近溶液的pH增大

          C. 隔膜只允許陽離子通過

          D. 處理掉廢水中尿素1.0g時消耗O2 0.56L(標準狀況)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質(zhì)既不是電解質(zhì),又不是非電解質(zhì)的是

          A.食鹽水B.乙醇C.NaHSO4D.Ca(OH)2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)有三組混合液:①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液,②乙醇和丁醇,③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( )

          A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液

          C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】[化學選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

          翡翠是玉石中的一種,其主要成分為硅酸鋁鈉-NaAI(Si2O6),常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素;卮鹣铝袉栴}:

          (l)基態(tài)Cr原子的電子排布式為____;Fe位于元素周期表___ 區(qū)。

          (2)翡翠中主要成分硅酸錨鈉表示為氧化物的化學式為____,其中四種元素第一電離能由小到大的順序是____。

          (3)鈣和鐵部是第四周期元素,且原子的最外層電子數(shù)相同,為什么鐵的熔沸點遠大于鈣?____。

          (4)在硅酸鹽中存在 結(jié)構(gòu)單元,其中Si原子的雜化軌道類型為____。當無限多個(用n表示)分別以3個頂角氧和其他3個形成層狀結(jié)構(gòu)時(如圖所示),其中Si、O原子的數(shù)目之比為____。

          若其中有一半的Si被Al替換,其化學式為____。

          (5) Cr和Ca可以形成種具有特殊導電性的復合氧化物,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的化學式為____,若Ca與O的核間距離為x nm,則該晶體的密度為___ g/cm3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】NH3作為一種重要化工原料,被大量應用于工業(yè)生產(chǎn),與其有關(guān)性質(zhì)反應的催化劑研究曾被列入國家863 計劃。

          (1)催化劑常具有較強的選擇性。已知:

          反應I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905kJ·mol-1

          反應II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H2=-1266.6kJ·mol-1

          寫出NO 分解生成N2與O2的熱化學方程式______________________________________。

          (2)N2O也可分解生成N2與O2。在四個恒容密閉容器中按左下表相應量充入氣體,發(fā)生2N2O(g)2N2(g)+O2(g),容器I、II、III中N2O平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。

          容器

          容積/L

          起始物質(zhì)的量/mol

          N2O

          N2

          O2

          I

          V1

          0.1

          0

          0

          II

          1.0

          0.1

          0

          0

          III

          V2

          0.1

          0

          0

          IV

          1.0

          0.06

          0.06

          0.04

          ①該反應的△H_________0(填“>”、“=”、“<”);

          ②圖中A、B、C 三點處容器內(nèi)的總壓強,由大到小的順序是_____________________;

          ③容器IV在470℃進行反應時,起始速率:v(N2O)____v (N2O)(填“>”、“=”、“<”)。

          (3)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性,在20L密閉容器中充lmolNH3和2molO2,測得一定時間內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖:

          ①該催化劑在低溫時選擇反應________(填“I”或“II”)。

          ②C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的原因可能是_________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?).反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6mol C,反應前后體系壓強之比為5:4.則下列說法正確的是( 。
          A.氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率
          B.物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體
          C.平衡后升高溫度,若平衡向左移動,則正反應的△H>0
          D.平衡后若減小該體系的壓強,則平衡向左移動,化學平衡常數(shù)增大

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