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          【題目】下列有關(guān)氧化還原反應的敘述正確的是（ ）
          A.氧化劑被還原，還原劑被氧化
          B.有單質(zhì)參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應
          C.失電子難的物質(zhì)，獲得電子的能力一定強
          D.一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A．得電子的物質(zhì)為氧化劑，氧化劑被還原，失電子的物質(zhì)為還原劑，還原劑被氧化，故A正確；
          B．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應不一定是氧化還原反應，如：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石就不是氧化還原反應，故B錯誤；
          C．稀有氣體既不易失電子也不易得電子，所以失去電子難的原子不一定容易獲得電子，故C錯誤；
          D．氧化還原反應中可能只有一種元素的化合價發(fā)生變化，如氯氣與水反應中Cl元素既被氧化又被還原，故D錯誤；
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1；
          C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1；
          S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1。
          CO與鎳反應會造成鎳催化劑中毒，為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，則該反應的熱化學方程式為 (　　)
          A. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1
          B. S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s) ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1
          C. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1
          D. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按如圖裝置進行實驗，并回答下列問題： 
          （1）判斷裝置的名稱：A池為 ．
          （2）鋅電極反應式為 ， 石墨棒C1為極，電極反應式為 ， 石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為 ．
          （3）當C2極析出2.24L氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量減少了g．CuSO4溶液的質(zhì)量增加了g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來，尿素電氧化法處理富含尿素的工業(yè)廢水和生活污水得到了廣泛關(guān)注，該法具有操作簡易、處理量大、運行周期長等優(yōu)點，且該過程在堿性條件下產(chǎn)生無毒的C02、N2.電池工作時，下列說法錯誤的是（ ）
          A. 負極發(fā)生的反應為：
          B. 正極附近溶液的pH增大
          C. 隔膜只允許陽離子通過
          D. 處理掉廢水中尿素1.0g時消耗O2 0.56L（標準狀況）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)既不是電解質(zhì),又不是非電解質(zhì)的是
          A.食鹽水B.乙醇C.NaHSO4D.Ca(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液，②乙醇和丁醇，③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
          A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
          C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素�；卮鹣铝袉栴}：
          (l)基態(tài)Cr原子的電子排布式為____；Fe位于元素周期表的___ 區(qū)。
          (2)翡翠中主要成分硅酸錨鈉表示為氧化物的化學式為____，其中四種元素第一電離能由小到大的順序是____。
          (3)鈣和鐵部是第四周期元素，且原子的最外層電子數(shù)相同，為什么鐵的熔沸點遠大于鈣？____。
          (4)在硅酸鹽中存在 結(jié)構(gòu)單元，其中Si原子的雜化軌道類型為____。當無限多個（用n表示）分別以3個頂角氧和其他3個形成層狀結(jié)構(gòu)時（如圖所示），其中Si、O原子的數(shù)目之比為____。
          若其中有一半的Si被Al替換，其化學式為____。
          (5) Cr和Ca可以形成種具有特殊導電性的復合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的化學式為____，若Ca與O的核間距離為x nm，則該晶體的密度為___ g/cm3。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應的催化劑研究曾被列入國家863 計劃。
          (1)催化劑常具有較強的選擇性。已知:
          反應I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H1=-905kJ·mol-1 
          反應II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H2=-1266.6kJ·mol-1  
          寫出NO 分解生成N2與O2的熱化學方程式______________________________________。
          (2)N2O也可分解生成N2與O2。在四個恒容密閉容器中按左下表相應量充入氣體，發(fā)生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。
          容器
          容積/L
          起始物質(zhì)的量/mol
          N2O
          N2
          O2
          I
          V1
          0.1
          0
          0
          II
          1.0
          0.1
          0
          0
          III
          V2
          0.1
          0
          0
          IV
          1.0
          0.06
          0.06
          0.04
          ①該反應的△H_________0(填“>”、“=”、“<”);
          ②圖中A、B、C 三點處容器內(nèi)的總壓強，由大到小的順序是_____________________；
          ③容器IV在470℃進行反應時，起始速率:v(N2O)正____v (N2O)逆(填“>”、“=”、“<”)。
          (3)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在20L密閉容器中充lmolNH3和2molO2，測得一定時間內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖: 
          ①該催化劑在低溫時選擇反應________(填“I”或“II”)。
          ②C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量少的原因可能是_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）．反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，反應前后體系壓強之比為5：4．則下列說法正確的是（　�。�
          A.氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率
          B.物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體
          C.平衡后升高溫度，若平衡向左移動，則正反應的△H＞0
          D.平衡后若減小該體系的壓強，則平衡向左移動，化學平衡常數(shù)增大
          

			
          

			
          
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