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          100ml 2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生產(chǎn)氫氣的總量，可采用的方法是（  ）
          A．加入適量的5mol/L的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
          C．加入適量蒸餾水D．加入適量氯化鈉溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          考查外界條件對反應(yīng)速率的影響。A中增大氫離子濃度，反應(yīng)速率加快，但產(chǎn)生的氫氣也多，不正確。鋅能把硫酸銅置換出銅，從而構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，加快反應(yīng)速率，且氫氣不變，B正確。CD都是相當(dāng)于稀釋，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，不正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用Fe與稀反應(yīng)制取時，下列措施不能使的生成速率加快的是(   )
          A．加熱B．不用稀
          C．滴加少量的D．不用鐵片，改用鐵粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
          （1）實(shí)驗(yàn)一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。
          序號
          		條件
          		現(xiàn)象
          		結(jié)論
          溫度/℃
          		催化劑
          1
          		40
          		FeCl3溶液
          		 
          		 
          2
          		20
          		FeCl3溶液
          		 
          		 
          3
          		20
          		MnO2
          		 
          		 
          4
          		20
          		無
          		 
          		 
          試回答：
          ①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是        對H2O2分解速率的影響。
          ②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是                                              。  
          （2）實(shí)驗(yàn)二：經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)�；卮鹣嚓P(guān)問題：
          ① 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結(jié)論。
          有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________。

          ②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是                                 。
          （3）實(shí)驗(yàn)三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
          ①針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____的影響。
          ②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是        。
          A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （12分）控制變量法是研究化學(xué)變化量的重要思想方法。請仔細(xì)觀察下表中50mL
          稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)
          序號
          		碳酸鈣
          狀態(tài)
          		C(HCl)/ mol·l-1
          		溶液溫度/℃
          		碳酸鈣消失
          時間/s
          反應(yīng)前
          		反應(yīng)后
          1
          		塊狀
          		0.5
          		20
          		39
          		400
          2
          		粉末
          		0.5
          		20
          		40
          		60
          3
          		塊狀
          		0.6
          		20
          		41
          		280
          4
          		粉末
          		0.8
          		20
          		40
          		30
          5
          		塊狀
          		1.0
          		20
          		40
          		120
          6
          		塊狀
          		1.0
          		30
          		50
          		40
          （1）該反應(yīng)屬于      反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
          （2）實(shí)驗(yàn)5、6表明         對反應(yīng)速率的影響。
          （3）從本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有           ，能表明這
          一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號是              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是                              
          A．對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
          B．化學(xué)平衡指化學(xué)反應(yīng)的最大限度，改變條件也不能改變化學(xué)平衡
          C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率都為0
          D．升高溫度一定能增大反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（  ）
          A．加入適量的鋁粉B．加入適量的水
          C．加入少量的硫酸銅溶液D．加入濃度較大的鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是
          A．增加活化分子百分?jǐn)?shù)B．降低活化分子的能量
          C．活化分子能量明顯增加D．降低反應(yīng)所需的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于任何一個可逆反應(yīng)，同時影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素是(    )
          ①催化劑    ②濃度  ③壓強(qiáng)   ④溫度
          A．只有②③④B．只有②④C．只有④D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是(　　)
          A．在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時燃燒更為劇烈
          B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體
          C．將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分
          D．電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快
          

			
          

			
          
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