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          鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（  ）
          A．加入適量的鋁粉B．加入適量的水
          C．加入少量的硫酸銅溶液D．加入濃度較大的鹽酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          考查外界條件對反應(yīng)速率的影響。鋁粉的接觸面積大，反應(yīng)速率大，但產(chǎn)生的氫氣也多，A不正確。B是降低氫離子濃度，反應(yīng)速率降低。C中會消耗鋁，生成氫氣偏少，不正確。答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          四個體積相同的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率最大的是  
          容器
          		溫度
          		N2（mol）
          		H2(mol)
          		催化劑
          A
          		500
          		2
          		6
          		有
          B
          		500
          		1.5
          		4.5
          		無
          C
          		450
          		1.5
          		4.5
          		無
          D
          		450
          		2
          		6
          		無
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定溫度下，平衡時B的體積分數(shù)(B%)與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是（     ）

          ①m＋n＞p�、�x點表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率�、�x點比y點時的反應(yīng)速率慢　④n＞p�、萑羯邷囟�，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          A．①②⑤B．只有②④C．只有②③D．①③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為：
          Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O四個試管中都裝有5 mL 0.1 mol/L  Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1 mol/L H2SO4和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是
          A．20℃，10 mL H2SO4　　　B．20℃，5 mL H2SO4，5 mL水
          C．30℃，5 mL H2SO4，2 mL水　D．30℃，4 mL H2SO4，3 mL水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          100ml 2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生產(chǎn)氫氣的總量，可采用的方法是（  ）
          A．加入適量的5mol/L的鹽酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
          C．加入適量蒸餾水D．加入適量氯化鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (4分)可逆反應(yīng)2A(g) B(g)（放熱反應(yīng)）從反應(yīng)開始至建立平衡后改變某一外界條件（外界條件指的是溫度、壓強、濃度和催化劑）使平衡發(fā)生了移動至新的平衡，該過程中各物質(zhì)的濃度（用c表示）隨時間變化情況如下圖所示，試分析各圖，指出導致平衡移動的因素和平衡移動的方向：

          序號
          		平衡移動的因素
          		平衡移動的方向
          A
          		 
          		 
          B
          		 
          		 
          C
          		 
          		 
          D
          		 
          		 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在氨水中存在 NH3·H2O NH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH-）增大，應(yīng)加入
          A．氯化銨固體B．硫酸C．NaOH固體D．大量水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：
           
          （1）定性分析：如圖甲可通過觀察                                      現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將Cu SO4改為CuCl2更為合理，其理由是      　　　　　，
          （2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為             ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是  　        　        。
          （3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。
          ①實驗時放出氣體的總體積是             mL。
          ②A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為_____＞____＞____＞____。
          ③解釋反應(yīng)速率變化的原因                                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          影響化學反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是（    ）
          A．反應(yīng)物的濃度B．反應(yīng)物的性質(zhì)
          C．使用催化劑D．反應(yīng)溫度
          

			
          

			
          
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