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        1. 在氨水中存在 NH3·H2NH4+ +OH-的平衡,如果使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),同時(shí)使c(OH-)增大,應(yīng)加入
          A.氯化銨固體B.硫酸C.NaOH固體D.大量水
          C
          考查外界條件多平衡的影響。A是增大NH4濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),但c(OH),A不正確。硫酸中和OH,促進(jìn)電離,B不正確。C中是增大c(OH),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),正確。稀釋促進(jìn)電離,D不正確,答案選C。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          如圖表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況,試根據(jù)此曲線判斷說法可能正確的是(  )
          A.t1時(shí)降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          B.t1 時(shí)減小壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          C.t1時(shí)減小SO2的濃度,增加了SO3的濃度
          D.t1時(shí)增加SO2和O2的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (12分)控制變量法是研究化學(xué)變化量的重要思想方法。請仔細(xì)觀察下表中50mL
          稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
          實(shí)驗(yàn)
          序號
          碳酸鈣
          狀態(tài)
          C(HCl)/ mol·l-1
          溶液溫度/℃
          碳酸鈣消失
          時(shí)間/s
          反應(yīng)前
          反應(yīng)后
          1
          塊狀
          0.5
          20
          39
          400
          2
          粉末
          0.5
          20
          40
          60
          3
          塊狀
          0.6
          20
          41
          280
          4
          粉末
          0.8
          20
          40
          30
          5
          塊狀
          1.0
          20
          40
          120
          6
          塊狀
          1.0
          30
          50
          40
          (1)該反應(yīng)屬于      反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
          (2)實(shí)驗(yàn)5、6表明         對反應(yīng)速率的影響。
          (3)從本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分析,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有           ,能表明這
          一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號是              。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng),為了加快反應(yīng)速率,但是又不影響生成的氫氣總量,可以采取的措施是(  )
          A.加入適量的鋁粉B.加入適量的水
          C.加入少量的硫酸銅溶液D.加入濃度較大的鹽酸

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是
          A.增加活化分子百分?jǐn)?shù)B.降低活化分子的能量
          C.活化分子能量明顯增加D.降低反應(yīng)所需的能量

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s),H<0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采用的措施是
           
          A.增大體積B.增大Y的濃度
          C.降低溫度D.縮小體積

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          對于任何一個(gè)可逆反應(yīng),同時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素是(    )
          ①催化劑    ②濃度  ③壓強(qiáng)   ④溫度
          A.只有②③④B.只有②④C.只有④D.全部

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (12分)Ⅰ試寫出中學(xué)階段常見的兩種制取氧氣的化學(xué)方程式:
                                           ;                                       。
          Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室中通常用MnO2作催化劑分解過氧化氫,已知CuSO4溶液對過氧化氫的分解也具有催化作用,某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué)猜想其他鹽溶液也可能在這個(gè)反應(yīng)中起同樣的作用,于是他們做了以下探究。請你幫助他們完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告:
          (1)實(shí)驗(yàn)過程:在一支試管中加入5 mL 5%的H2O2溶液,然后滴入適量的FeCl3溶液,把帶火星的木條伸入試管。
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:                                                  。
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論:FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
          (2)已知FeCl3在水中可解離出Fe3和Cl,同學(xué)們提出以下猜想:
          甲同學(xué)的猜想:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;
          乙同學(xué)的猜想:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3
          丙同學(xué)的猜想:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl。
          你認(rèn)為最不可能的是       同學(xué)的猜想,理由是                            。
          (3)同學(xué)們對余下的兩個(gè)猜想,用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究,并記錄如下,請你仔細(xì)分析后填表:
          實(shí)驗(yàn)過程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
          實(shí)驗(yàn)過程
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          結(jié)論
          向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的 HCl,把帶火星的木條伸入試管.
          無明顯現(xiàn)象
                        
                        
          向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的試管中滴入少量的Fe2(SO4)3,把帶火星的木條伸入試管.
          試管中有大量氣泡產(chǎn)生,帶火星的木條復(fù)燃 
                        
                        

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件說法正確是
          A.增大壓強(qiáng)一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率.
          B.使用催化劑,使反應(yīng)的活化能降低,反應(yīng)速率加快,但不改變反應(yīng)的歷程.
          C.減小反應(yīng)物濃度可以減小化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù),從而減小化學(xué)反應(yīng)速率.
          D.升高溫度,一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率

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