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          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值下列有關(guān)敘述正確的是
          A. 常溫常壓下, 30 g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為6NA
          B. 0.1mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
          C. 0.1 molSr原子中含中子數(shù)為3.8NA
          D. 0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A、30g乙烷的物質(zhì)的量為1mol，而乙烷中含6對(duì)極性共價(jià)鍵，故1mol乙烷中含極性共價(jià)鍵6NA，選項(xiàng)A正確；B、0.1mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、0.1 mol原子中含中子數(shù)為5.2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、沒有給定硝酸銨溶液的體積，無法計(jì)算硝酸銨溶液中氮原子的物質(zhì)的量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是
          A. sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道
          B. 乙炔分子中，每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵
          C. 凡中心原子采取sp2雜化的分子，其分子構(gòu)型都是平面三角形
          D. 凡AB2型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp雜化軌道成鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是ΔH1＝－285.8kJ/mol、ΔH2＝－1411.0kJ/mol和ΔH3＝－1366.8kJ/mol，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為(　　)
          A. －44.2kJ/mol B. ＋44.2kJ/mol C. －330kJ/mol D. ＋330kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵的描述正確的是 （ ）
          A. 每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的一個(gè)形成大π鍵
          B. 每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵
          C. 碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道只形成兩個(gè)σ鍵
          D. 碳原子的未參加雜化的2p軌道形成σ鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在化合物NaOH中不存在的化學(xué)鍵是（ ）
          A.共價(jià)鍵
          B.非極性鍵
          C.極性鍵
          D.離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述不正確的是
          A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2
          B. 充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，附近溶液堿性增強(qiáng)
          C. 充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成
          D. 放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)：2SO2+O22SO3 ， 在某密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，再往此容器中通入18O2 ， 較長(zhǎng)時(shí)間后，下列有關(guān)說法中正確的是（ ）
          A.18O原子只存在氧氣中
          B.18O原子只存在三氧化硫中
          C.18O一定不存在二氧化硫中
          D.氧氣中，二氧化硫中，三氧化硫中都可能存在18O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的系數(shù)表示的是（ ）
          A.分子個(gè)數(shù)
          B.原子個(gè)數(shù)
          C.物質(zhì)的質(zhì)量
          D.物質(zhì)的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似.已知斷裂1 mol N-N鍵吸收193 kJ熱量,斷裂1 mol N≡N鍵吸收941 kJ熱量,則（）
          A. N4的熔點(diǎn)比P4高
          B. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收724 kJ能量
          C. N4是N2的同系物
          D. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724 kJ能量
          

			
          

			
          
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