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          【題目】科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示),與白磷分子相似.已知斷裂1 mol N-N鍵吸收193 kJ熱量,斷裂1 mol N≡N鍵吸收941 kJ熱量,則（）
          A. N4的熔點(diǎn)比P4高
          B. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收724 kJ能量
          C. N4是N2的同系物
          D. 1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724 kJ能量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】N4和P4都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，其熔點(diǎn)越高，故A錯(cuò)誤；N4和N2是由同一種元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，C錯(cuò)誤；反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，斷裂2molN≡N鍵吸收941kJ×2＝1882kJ，形成1molN4所放出的能量是193 kJ×6＝1158kJ，這說明1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724 kJ能量，B錯(cuò)誤，D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值下列有關(guān)敘述正確的是
          A. 常溫常壓下, 30 g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為6NA
          B. 0.1mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
          C. 0.1 molSr原子中含中子數(shù)為3.8NA
          D. 0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是(　　)
          A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
          B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
          C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
          D. 標(biāo)況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2==2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（）
          A. 電子通過外電路從b極流向a極
          B. b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-
          C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，便消耗1.12 升的H2
          D. H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。
          （1）CO可用于煉鐵，已知：
          Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol-1，
          C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJmol-1
          則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為__________。
          （2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：__________。
          （3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見圖1。
          ①曲線I、Ⅱ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ__________KⅡ(填“＞”或“=”或“＜”)．
          ②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
          容 器
          甲
          乙
          反應(yīng)物投入量
          1molCO2、3molH2
          a molCO2、b molH2、
          c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
          若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為__________。
          （4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(I、II、III)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見圖2．在0～15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序?yàn)?/span>__________(填序號(hào))．
          （5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3。
          ①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__________。
          ②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為實(shí)現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”，下列建議不合理的是（ ）
          A. 推廣使用無磷洗滌劑 B. 推廣垃圾分類存放、回收和處理
          C. 提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用 D. 提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】指出下列說法正確的是（ ）
          A.生物體內(nèi)進(jìn)行的緩慢氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
          B.化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量越多，化學(xué)鍵越活潑。
          C.需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
          D.1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的某種物質(zhì)(方括號(hào)內(nèi)物質(zhì))，能夠使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是(　　)
          A. AgNO3 [AgNO3] B. NaOH [H2O]
          C. KCl [KCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將鈉塊加入硫酸銅溶液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ）
          A. 有金屬銅析出 B. 產(chǎn)生氣體，有金屬銅析出 C. 生成藍(lán)色沉淀 D. 產(chǎn)生氣體，生成藍(lán)色沉淀
          

			
          

			
          
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