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          【題目】下列說法正確的是
          A.焰色試驗時火焰呈黃色,說明該物質中含有鈉元素
          B.某物質的焰色不顯紫色,說明該物質中肯定沒有鉀元素
          C.焰色試驗不能用于物質的鑒別
          D.做焰色試驗的金屬絲可以用銅絲、光潔無銹的鐵絲
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A.含有金屬元素納的單質或化合物焰色反應的焰色為黃色，故A正確；
          B.含有金屬元素鉀的單質或化合物焰色反應的焰色為紫色（必須透過藍色的鈷玻璃觀察），故B錯誤；
          C.焰色反應能用于物質的鑒別，比如鑒別鈉鹽和鉀鹽，故C錯誤；
          D.做焰色試驗的金屬絲可以鉑絲、光潔無銹的鐵絲，但不可以用銅絲，銅灼燒火焰為綠色，會干擾所測金屬元素的顏色，故D錯誤，
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結論正確的是( )
          測定時刻/s
          t1
          t2
          t3
          t4
          c(A)/(mol/L)
          6
          3
          2
          2
          c(B)/(mol/L)
          5
          3.5
          3
          3
          c(C)/(mol/L)
          1
          2.5
          3
          3
          A．在t3時刻反應已經(jīng)停止
          B．A的轉化率比B的轉化率低
          C．在容器中發(fā)生的反應為：2A＋B2C
          D．在t2～t3內(nèi)A的平均反應速率為：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
          時間(s)
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)(moll)
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
          (1)下圖中表示NO2的變化的曲線是___________(填字母); 
          (2)800℃，反應達到平衡時，NO的轉化率是___________；
          (3)用O2表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v=___________。
          Ⅱ．將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
          (1)下列不能判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填選項);
          A．2v生(NH3)=v耗(CO2)  B．密閉容器中氨氣的物質的量不變
          C．容器中CO2與NH3的物質的量之比保持不變  D．密閉容器中總壓強保持不變
          E．形成6個N-H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂
          (2)能使該反應的反應速率增大的是___________(填選項);
          A．及時分離出CO2氣體  B．適當升高溫度
          C．加入少量NH2COONH4(s)  D．選擇高效催化劑
          (3)如圖所示，上述反應中斷開反應物中化學鍵吸收的能量___________形成生成物中化學鍵放出的能量(填寫“大于”“等于”“小于”)。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是
          A. 用裝置甲灼燒碎海帶
          B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
          C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
          D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關數(shù)據(jù)的比較，不正確的是( )
          A. 元素的價電子數(shù)和所在族的族序數(shù)相等
          B. NaOH晶體中的陽離子和陰離子數(shù)目相等
          C. CsCl晶體中每個Cs＋周圍緊鄰的Cl－和每個Cl－周圍緊鄰的Cs＋個數(shù)相等
          D. [Co(NH3)6]3＋中的NH3分子數(shù)與配位鍵數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2A+B3C+4D反應中，表示該化學反應速率最快的是（　　）
          A.v（A）=0.5mol/（Ls）
          B.v（B）=0.3mol/（Ls）
          C.v（C）=0.8mol/（Ls）
          D.v（D）=1mol/（Ls）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．

          已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=﹣99kJmol﹣1 ． 請回答下列問題：
          （1）圖中A、C分別表示　
          （2）E的大小對該反應的反應熱有無影響？ ． 該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ， 理由是
          （3）圖中△H=KJmol﹣1 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某元素二價陽離子的核外有18個電子，質量數(shù)為40，則該原子原子核中的中子數(shù)為（ ）
          A.16
          B.18
          C.20
          D.24
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2A+B3C+4D中，表示該反應速率最快的是（　�。�
          A.υ（A）=0.5molL﹣1S﹣1
          B.υ（B）=0.3 molL﹣1S﹣1
          C.υ（C）=0.8molL﹣1S﹣1
          D.υ（D）=1 molL﹣1S﹣1
          

			
          

			
          
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