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        1. 【題目】在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體,保持一定溫度,在t1~t4時刻測得各物質的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結論正確的是( )

          測定時刻/s

          t1

          t2

          t3

          t4

          c(A)/(mol/L)

          6

          3

          2

          2

          c(B)/(mol/L)

          5

          3.5

          3

          3

          c(C)/(mol/L)

          1

          2.5

          3

          3

          A在t3時刻反應已經(jīng)停止

          B.A的轉化率比B的轉化率低

          C.在容器中發(fā)生的反應為:2A+B2C

          D.在t2~t3內(nèi)A的平均反應速率為:[1/(t3-t2)]mol/(L·s)

          【答案】D

          【解析】

          試題分析:A、在t3時刻達到平衡狀態(tài),反應沒有停止,A項錯誤;B、A的轉化率=(6-2)/6=0.67,B的轉化率=(5-3)/5=0.4,故A的轉化率比B的轉化率高,B項錯誤;C、在容器中發(fā)生的反應為:2A+BC,C項錯誤;D、在t2~t3內(nèi)A的平均反應速率為:[1/(t3-t2)]mol/(L·s),D項正確;答案選D。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是(
          A.能生成堿的金屬元素都在ⅠA族
          B.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
          C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
          D.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下圖是采用新能源儲能器件將CO2轉化為固體產(chǎn)物實現(xiàn)CO2的固定和儲能靈活應用的裝置。儲能器件使用的Li-CO2電池組成為釕電極/CO2-飽和LiClO4-DMSO電解液/鋰片。下列說法正確的是

          A. Li-CO2電池電解液由LiClO4DMSO溶于水得到

          B. CO2的固定中每轉移8mole-,生成3mol氣體

          C. 過程中電能轉化為化學能

          D. 過程的釕電極的電極反應式為2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】2017年冬季,我國北方大部分地區(qū)出現(xiàn)嚴重霧霾天氣,引起霧霾的PM2.5微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物及揚塵等。城市霧霾中還含有銅等重金屬元素。

          (1)N元素原子核外電子云的形狀有____________;基態(tài)銅原子的價電子排布式為_______________,金屬銅的晶體中,銅原子的堆積方式為________________

          (2)NO中第一電離能較大的元素是___________;SO42-的空間構型是_______________

          (3)霧霾中含有少量的水,組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2其中心原子的雜化軌道類型為______________,H2O2難溶于CCl4其原因為__________________。

          (4)PM2.5富含大量的有毒、有害物質,NO、CH3COOONO2(PAN)等。1molPAN中含σ鍵數(shù)目為__________;NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中心離子的配位數(shù)為________________。

          (5)測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法,β-射線放射源可用85Kr。已Kr晶體的晶胞結構如圖所示,設晶體中與每個Kr原子相鄰的Kr原子有m,晶胞中所含Kr原子有n,m/n=________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】納米碳酸鈣是一種廣泛應用于塑料、食品、醫(yī)藥、飼料等行業(yè)的重要無機填料。以磷石膏鈣渣為原料制取高品質納米碳酸鈣的工藝流程如下:

          已知某磷石膏鈣渣的主要成分及其含量如下表所示。

          CaO

          P2O5

          SO3

          Fe2O3

          Al2O3

          SiO2

          燒失量

          47.70%

          1.60%

          1.77%

          0.041%

          0.0027%

          9.85%

          37.69%

          請回答下列問題:

          (1)對磷石膏鈣渣進行酸溶的目的是獲得機制CaCl2溶液,為了提高溶出率,可以采取的措施有______。(回答兩條即可)

          (2)為了探究酸溶的工藝條件,稱取6 份各50g磷石膏鈣渣,分別用不同濃度鹽酸進行溶解,反應時間為30 min,測得濾液中鈣溶出率的結果如圖所示,最適宜的鹽酸濃度為_______。

          (3)精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨氣,控制溶液的pH,主要除去________ (填金屬陽離子)。

          (4)碳化時,先將精制CaCl2溶液稀釋至一定體積,控制反應溫度以及NH3CO2 的通入量,此過程中,通入氣體有先后順序,應先通入氣體的化學式_______(填化學式);碳化時發(fā)生反應的化學方程式為______。

          (5)把CaCO3濁液滴入1.0molL-1 Na2SO3溶液中,能否產(chǎn)生CaSO3沉淀?_______。若不能,說明原因;若能,請從定量的角度簡述判斷依據(jù):_______。[已知:Ksp(CaSO3)=1.4×10-7,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]

          (6)試設計簡單的實驗方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級:__________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】恒溫條件下,可逆反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志的是( 。

          單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO③NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài).

          A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】Ⅰ.現(xiàn)有反應aA(g)+bB(g)pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數(shù)也減小,則:

          (1)該反應的逆反應是________熱反應,且ab________p(填“>”“<”或“=”)。

          (2)減壓時,A的質量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),正反應速率________

          (3)若加入B(體積不變),則A的轉化率________,B的轉化率________。

          (4)若升高溫度,則平衡時,B、C的濃度之比c(B)/c(C) 將________。

          (5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質的量________。

          (6)若B是有色物質,A、C均為無色物質,則加入C(體積不變)時混合物的顏色________,而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變,充入氖氣時,混合物的顏色________。(填“變淺”“變深”或“不變”)

          Ⅱ.二甲醚是一種重要的清潔燃料,可以通過CH3OH分子間脫水制得:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5kJ·mol-1。在t1℃,恒容密閉容器中建立上述平衡,體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

          (1)該條件下反應平衡常數(shù)表達式K___________________________;在t1 ℃時,反應的平衡常數(shù)為___________。

          (2)相同條件下,若改變起始濃度,某時刻各組分濃度依次為:c(CH3OH)=0.4 mol·L-1、c(H2O)=0.6 mol·L-1c(CH3OCH3)=2.4mol·L-1,此時正、逆反應速率的大。v________v(填“>”、“<”或“=”),反應向______反應方向進行(填“正”或“逆”)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在10 L密閉容器中,1 mol A和3 mol B在一定條件下反應:A(g)+xB(g)=2C(g),2 min后反應達到平衡時,測得混合氣體共3.4 mol,生成0.4 mol C,則下列計算結果正確的是

          A. 平衡時,容器內(nèi)的壓強是起始時的

          B. x值等于3

          C. A的轉化率為20%

          D. B的平均反應速率為0.4 mol·L-1·min-l

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是

          A.焰色試驗時火焰呈黃色,說明該物質中含有鈉元素

          B.某物質的焰色不顯紫色,說明該物質中肯定沒有鉀元素

          C.焰色試驗不能用于物質的鑒別

          D.做焰色試驗的金屬絲可以用銅絲、光潔無銹的鐵絲

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