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          用濃H2SO4在加熱條件下跟草酸晶體作用，可制取CO，其反應(yīng)為：
          

          H2C2O4·2H2OCO↑＋CO2↑＋3H2O
          

          再利用制得的干燥CO還原Fe2O3粉末制取還原鐵粉，并驗證CO被Fe2O3氧化后的產(chǎn)物是CO2，請利用圖中的裝置和藥品設(shè)計一個實驗完成上述實驗任務(wù)．
          

          

          請回答下列問題：
          

          (1)從圖中選用必要的裝置，完成上述實驗．所選儀器的連接順序是(用各接口的代碼字母填寫)________接________、________接________、________接________、________接________．
          

          (2)實驗中兩次用到濃H2SO4，在這兩處濃H2SO4的作用(按發(fā)生反應(yīng)的先后)分別是________和________．從氣體發(fā)生裝置中產(chǎn)生的氣體跟Fe2O3反應(yīng)前應(yīng)經(jīng)過裝置________和________，其作用分別是________和________．
          

          (3)從盛Fe2O3的裝置中排出的氣體須經(jīng)過裝置________，其目的是________，實驗后的尾氣須經(jīng)過________處理，這樣處理的理由是________．
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		



　　(1)A,E,D,C,B,G,H,I



          　　(1)A,E,D,C,B,G,H,I
          

          　　(2)脫水劑,干燥劑,乙,甲,除去CO2,除去H2O
          

          　　(3)戊,驗證CO的氧化產(chǎn)物為CO2,點燃,防止CO污染環(huán)境
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某同學(xué)用如圖裝置做濃硫酸與木炭反應(yīng)的實驗，以及檢驗生成的CO2和SO2．已知：C中的酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能吸收具有還原性的SO2氣體．據(jù)此回答下列問題：

          （1）木炭與濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          2H2SO4（濃）+C
            △  
          .
           
          2SO2↑+CO2↑+2H2O
          2H2SO4（濃）+C
            △  
          .
           
          2SO2↑+CO2↑+2H2O

          （2）裝置B觀察到的現(xiàn)象是
          品紅褪色
          品紅褪色
          ，得出的結(jié)論是
          產(chǎn)物中有SO2
          產(chǎn)物中有SO2

          （3）裝置D觀察到的現(xiàn)象是
          品紅不褪色
          品紅不褪色
          ，得出的結(jié)論是
          SO2已除盡
          SO2已除盡

          （4）裝置E觀察到的現(xiàn)象是
          澄清石灰水變渾濁
          澄清石灰水變渾濁
          ，得出的結(jié)論是
          產(chǎn)物中有CO2
          產(chǎn)物中有CO2
          ．該裝置中發(fā)生的離子方程式是
          CO2 +Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
          CO2 +Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的成分做了如圖實驗：
          將50g鋅粉與50mL濃H2SO4在加熱條件下充分反應(yīng)，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣體，將該氣體體積折算成標準狀況為11.2L．

          （1）化學(xué)興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是
          H2
          H2
          （填分子式）．產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是（ 用離子方程式表示）
          Zn+2H+=Zn2++H2↑
          Zn+2H+=Zn2++H2↑
          ．
          （2）實驗驗證：為了檢驗主要雜質(zhì)氣體的成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗，對氣體X取樣進行探究．
          ①A中加入的試劑可能是
          NaOH溶液
          NaOH溶液
          ，作用是
          吸收SO2氣體
          吸收SO2氣體
          ．B中加入的試劑可能是
          濃H2SO4
          濃H2SO4
          ．
          ②證實氣體X中混有雜質(zhì)氣體，D中應(yīng)選擇的試劑是
          無水CuSO4
          無水CuSO4
          ，同時應(yīng)觀察到C中的實驗現(xiàn)象是
          黑色固體變紅
          黑色固體變紅
          ．
          （3）理論分析：
          ①該小組有同學(xué)提出只需要再測出一個數(shù)據(jù)，便能準確的確定該氣體的組成，你認為他可以是測下列
          BC
          BC
          ．
          A、反應(yīng)后剩余鋅的質(zhì)量為17.5g
          B、收集到氣體的質(zhì)量為25.8g
          C、濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.0mol/L
          ②根據(jù)你在①中所選數(shù)據(jù)，通過計算確定氣體X中各成分物質(zhì)的量分別為：
          SO2為0.4mol，H2為0.1mol
          SO2為0.4mol，H2為0.1mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          濃硫酸具有：A、酸性  B、強氧化性  C、高沸點、難揮發(fā)性  D、脫水性，E、吸水性等性質(zhì)．以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請將答案的字母分別填入括號中．
          （1）用NaCl固體和濃H2SO4在加熱條件下制氯化氫氣體．
          C
          C

          （2）濃硫酸能和生石灰反應(yīng)．
          A
          A

          （3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)．
          AB
          AB

          （4）濃硫酸干燥H2、O2、Cl2等氣體．
          E
          E

          （5）常溫下可以刖鐵或鍋的容器貯存濃硫酸．
          B
          B

          （6）膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末．
          E
          E

          （7）不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H2S等氣體．
          B
          B

          （8）濃硫酸使?jié)駶櫟谋O(jiān)色石蕊試紙先變紅后變黑．
          AD
          AD
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆黑龍江省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）某化學(xué)興趣小組為了探究鋅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的成分做了如下實驗：
          


          將50g鋅粉與50mL濃H2SO4在加熱條件下充分反應(yīng)，鋅粉有剩余，收集到一定體積的氣體，將該氣體體積折算成標準狀況為11.2L。
          


          


          （1）       化學(xué)興趣小組所制得的氣體X中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是　　　　　　　　　
          


          （填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是（用離子方程式表示）　　　　　　　。
          


          （2）實驗驗證：為了檢驗主要雜質(zhì)氣體的成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗，對氣體X取樣進行探究。
          


          ①A中加入的試劑可能是　　　　　，作用是　　　　　　　　　　　　　。
          


          　B中加入的試劑可能是　　　　　。
          


          ②證實氣體X中混有雜質(zhì)氣體，D中應(yīng)選擇的試劑是　　　　　　　　，同時應(yīng)觀察到C中的實驗現(xiàn)象是　　　　　 　　　　　　　　　　　　。
          


          （3）理論分析：
          


          ①該小組有同學(xué)提出只需要再測出一個數(shù)據(jù)，便能準確的確定該氣體的組成，你認為他可以是測下列                 
。
          


          A、反應(yīng)后剩余鋅的質(zhì)量為17.5g
          


          B、收集到氣體的質(zhì)量為25.8g
          


          C、濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.0mol/L
          


          ②根據(jù)你在①中所選數(shù)據(jù)，通過計算確定氣體X中各成分物質(zhì)的量分別為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


           
          

			
          

			
          
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