Question

鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應(yīng)為：ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH^-，關(guān)于該電池的敘述正確的是

A．該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．電池工作時(shí)，OH-向正極移動(dòng)

C．電池工作時(shí)，正極周圍溶液的pH將不斷變小

D．該電池的總反應(yīng)式為：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-

Answer 1

D

解析試題分析：A、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、原電池原理中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、電池工作是，在正極附近生成OH^-，故pH增大，錯(cuò)誤；D、電池總反應(yīng)，正確。
考點(diǎn)：考查原電池（燃料電池）基本原理，涉及電極判斷、電極反應(yīng)書(shū)寫、離子流動(dòng)等相關(guān)知識(shí)。