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          Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O=Cu2O+H2下列說法正確的是
          A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣
          B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
          C．銅電極接直流電源的負(fù)極
          D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：根據(jù)電池總反應(yīng)，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯；Cu應(yīng)為陽極，接電源的正極，C錯；石墨為陰極，接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)為2H++e－=H2↑，A正確；根據(jù)電池總反應(yīng)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，生成Cu2O 0.05mol，D錯。
          考點(diǎn)：考查電解池。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如下圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4＋O2＝N2＋2H2O

          下列關(guān)于該電池工作時說法正確的是
          A．甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H4－4e-＝N2＋4H+ 
          B．甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小 
          C．甲池中消耗2.24L O2，此時乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體 
          D．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應(yīng)為：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，關(guān)于該電池的敘述正確的是
          A．該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
          B．電池工作時，OH-向正極移動
          C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小
          D．該電池的總反應(yīng)式為：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：
          pH
          		2
          		4
          		6
          		6.5
          		8
          		13.5
          		14
          腐蝕快慢
          		較快
          		慢
          		較快
          主要產(chǎn)物
          		Fe2+
          		Fe3O4
          		Fe2O3
          		FeO2-
           
          下列說法不正確的是（   ）
          A．在pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕
          B．在pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
          C．在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2＋4H+＋4e—＝2H2O
          D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是
          A．生鐵抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)
          B．鋼瓶在儲存液氯前徹底干燥可減緩腐蝕
          C．水庫鐵閘與直流電源正極相連可減緩腐蝕
          D．常溫下濃硝酸比濃鹽酸更易使鐵腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是




          圖Ⅰ 堿性鋅錳電池
          		圖Ⅱ 鉛-硫酸蓄電池
          		圖Ⅲ 電解精煉銅
          		圖Ⅳ 銀鋅紐扣電池
           
          A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑
          B．圖II所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
          C．圖III所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
          D．圖IV所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          硫化氫(H2S)是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。
          （1）該電池工作時正極應(yīng)通入           。
          （2）該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為：                                          。
          （3）該電池工作時負(fù)極區(qū)溶液的pH        （填“升高”“不變”“降低”）
          （4）有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4，因此上述電極反應(yīng)式中的K2SO3應(yīng)為K2SO4，某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗(yàn)，以確定電池工作時反應(yīng)的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)室有下列試劑供選用，請幫助該小組完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。
          0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，1mol·L－1HNO3，1mol·L－1H2SO4，1mol·L－1HCl，
          0.1mol·L－1Ba(OH)2，0.1 mol·L－1 BaCl2。
           
                     		實(shí)驗(yàn)步驟
                     		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論
           
          ①
                     		取少量電解質(zhì)溶液于試管中，用pH試紙測其pH。
                     		試紙呈深藍(lán)色，經(jīng)比對溶液的pH約為14，說明溶液中有殘余的KOH。
           
          ②
                     		繼續(xù)加入          溶液，再加入
                     溶液，振蕩。
                     		若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K2SO4。
          若無白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒有K2SO4。
           
          ③
                     		另取少量電解質(zhì)溶液于試管中，先加
          1 mol·L－1的H2SO4酸化，再滴入2~3滴0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液，振蕩。
                     		                                   
                                            ；
                                             
                                             。
           
           
          （5）若電池開始工作時每100mL電解質(zhì)溶液含KOH56g，取電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質(zhì)量為11.65g，計(jì)算電池工作一段時間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度                        。  (結(jié)果保留四位有效數(shù)字，假設(shè)溶液體積保持不變，已知：M(KOH)=56，M(BaSO4)=233，M(BaSO3)=217)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          CO無色無味有毒，世界各國每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理如右圖所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是（  ）
          A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2 
          B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b 
          C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b 
          D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是
          A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
          B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)
          C．圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕
          D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極
          

			
          

			
          
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