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        1. (2010?上海)下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是( 。
          分析:此題考查了化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系,解答此題的易錯點(diǎn)是不能準(zhǔn)確理解“低碳”的含義,而造成錯誤選擇.由于二氧化碳?xì)怏w的大量排放,地球氣候異常表現(xiàn)的越來越顯著,對人類生活的影響也越來越大,故此在生產(chǎn)生活中要盡可能節(jié)約能源,減少二氧化碳排放.
          解答:解:A、低碳生活的核心是減少二氧化碳的排放,食物加工過程減少,可節(jié)約能源,減少二氧化碳排放,能體現(xiàn),排除A;
          B、目前電力的主要來源是火電,節(jié)約用電能減少二氧化碳排放,能體現(xiàn),排除B;
          C、本地食物能減少運(yùn)輸消耗、當(dāng)季食物能減少貯存的能量消耗,能體現(xiàn),排除C;
          D、薪柴為燃料能產(chǎn)生大量二氧化碳,不能體現(xiàn)低碳思想,符合要求.
          故選:D.
          點(diǎn)評:化學(xué)與STES內(nèi)容非常廣泛.化學(xué)與日常生活、社會熱點(diǎn)問題、食品、醫(yī)藥、能源、環(huán)保、化工生產(chǎn)、高新產(chǎn)品等方面的內(nèi)容是高考考查的重要內(nèi)容.解題中要動用到平時知識的積累,決定成敗還是在平時.所以平時要注意多積累,做題時要積極聯(lián)想,和所學(xué)知識聯(lián)系起來.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2010?上海)圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置,下列有關(guān)說法錯誤的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2010?上海)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2010?上海)下列判斷正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2010?上海)接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:
          2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)+190kJ
          1)該反應(yīng)所用的催化劑是
          五氧化二釩
          五氧化二釩
           (填寫化合物名稱),該反應(yīng)450℃時的平衡常數(shù)
          大于
          大于
           500℃時的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”).
          2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是
          在450℃時,2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ
          在450℃時,2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應(yīng)生成2molSO3氣體時放出的熱量為190kJ

          3)對于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3(g),化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為
          bd
          bd

          a.v(O2)=2v(SO3)     
          b.容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
          c.容器中氣體的密度不隨時間而變化 
          d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
          4)在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2,半分鐘后達(dá)到平衡,測得容器中含SO30.18mol,則v(O2)=
          0.036
          0.036
          mol.L-1.min-1:若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2,則平衡
          向正反應(yīng)方向
          向正反應(yīng)方向
          移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),再次達(dá)到平衡后,
          0.36
          0.36
          mol<n(SO3)<
          0.40
          0.40
           mol.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2010?上海)白磷(P4)是磷的單質(zhì)之一,易氧化,與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷.鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷,五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)(以PCl5為例)如右圖所示.該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置.
          1)6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物,反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
          5.6
          5.6
           L.上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸(H3PO4)溶液,該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
          4.00
          4.00
          mol?L-1
          2)含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的懸浮液中,反應(yīng)恰好完全,生成l種難溶鹽和16.2g H2O.該難溶鹽的化學(xué)式可表示為
          Ca5(PO43(OH)
          Ca5(PO43(OH)

          3)白磷和氯、溴反應(yīng),生成混合鹵化磷PCl5-xBrx(1≤x≤4,且x為整數(shù)).如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)(分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)),該混合鹵化磷的相對分子質(zhì)量為
          297.5或342
          297.5或342

          4)磷腈化合物含有3種元素,且分子中原子總數(shù)小于20.0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反應(yīng),生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物.推算磷腈化合物的相對分子質(zhì)量(提示:M>300).

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          同步練習(xí)冊答案