Question

（2010?上海）接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）+190kJ
1）該反應(yīng)所用的催化劑是

五氧化二釩

 （填寫化合物名稱），該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)

大于

 500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
2）該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是

在450℃時(shí)，2molSO₂氣體和1molO₂氣體完全反應(yīng)生成2molSO₃氣體時(shí)放出的熱量為190kJ

．
3）對于反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃（g），化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志為

bd

a．v_正（O₂）=2v_正（SO₃）     
b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
4）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10molO₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則v（O₂）=

0.036

mol．L^-1．min^-1：若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡

向正反應(yīng)方向

移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，

0.36

mol＜n（SO₃）＜

0.40

 mol．

Answer 1

分析：1）二氧化硫和氧氣在五氧化二釩的催化作用下生成三氧化硫，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，吸熱反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，放熱反應(yīng)則相反；
2）熱化學(xué)方程式應(yīng)注明反應(yīng)熱的測定條件、聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值、單位、符號，其化學(xué)計(jì)量數(shù)表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量；
3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，平衡混合物中各組成成分的含量不變來判斷；
4，化學(xué)反應(yīng)速率的定義求出氧氣的速率；根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素來判斷平衡移動方向，利用極限法求出再次達(dá)平衡后n（SO₃）的范圍．

解答：解：1）二氧化硫和氧氣在五氧化二釩的催化作用下生成三氧化硫；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，吸熱反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，放熱反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，450℃時(shí)的平衡常數(shù)大于500℃時(shí)的平衡常數(shù)；
2）熱化學(xué)方程式表明化學(xué)反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式，反應(yīng)熱的測量與溫度有關(guān)，應(yīng)注明溫度，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱也不相同，應(yīng)注明聚集狀態(tài)，+190kJ表示放出190kJ的熱量，該熱化學(xué)方程式的意義是：在450℃時(shí)，2molSO₂氣體和1molO₂氣體完全反應(yīng)生成2molSO₃氣體時(shí)放出的熱量為190kJ；
3）化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，平衡混合物中各組成成分的含量不變來判斷，
a、v_正（O₂）=2v_正（SO₃）均為正反應(yīng)速率，不能判斷是否達(dá)到平衡；
b、容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化，說明平衡混合物中各組成成分含量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
c、氣體的密度=

質(zhì)量

體積

，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變，氣體的密度不會發(fā)生變化，故容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡；
d、該反應(yīng)為氣體的分子總數(shù)減少的反應(yīng)，當(dāng)容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化時(shí)，平衡混合物中各組成成分含量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
4）當(dāng)生成0.18molSO₃時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為x，
2SO₂+O₂

V2O5

△

2SO₃
     1      2
     x      0.18mol

1

2

=

x

0.18mol

     
x=0.09mol
v（O₂）=

0.09mol

5L?0.5min

=0.036mol．L^-1?min^-1；
繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動；
用極限法求出n（SO₃）的范圍，
假設(shè)平衡不移動，此時(shí)n（SO₃）=0.18×2=0.36mol，
假設(shè)0.40molSO₂完全生成SO₃，根據(jù)化學(xué)方程式2SO₂+O₂

V2O5

△

2SO₃可知n（SO₃）=0.4mol，
所以再次達(dá)到平衡時(shí)，0.36mol＜n（SO₃）＜0.40mol．                                   
故答案為：1）五氧化二釩；大于；
2）在450℃時(shí)，2molSO₂氣體和1molO₂氣體完全反應(yīng)生成2molSO₃氣體時(shí)放出的熱量為190kJ；
3）bd；
4）0.036；向正反應(yīng)方向；0.36；0.40．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡的影響因素等，知識面廣，應(yīng)加強(qiáng)平時(shí)知識的積累．