下列反應(yīng)在任意溫度下一定能自發(fā)進(jìn)行的是( )
A．2NaCl＋2H2O  2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ |
| B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s) ΔH＜0 |
| C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0 |
| D．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g) ΔH＜0 |
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名牌中學(xué)課時(shí)作業(yè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
X2 (g+3Y2(g) 
2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol-1，實(shí)驗(yàn)測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
| 容器編號 | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
| X2 | Y2 | XY3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放熱46.3 kJ |
| ② | 0.8 | 2.4 | 0.4 | Q（Q＞0） |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
對于化學(xué)反應(yīng)方向的確定,下列說法正確的是( )
| A．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向 |
| B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，吸熱的熵增反應(yīng)一定能夠自發(fā)進(jìn)行 |
| C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素 |
| D．固體的溶解過程與熵變無關(guān) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加人4 mol A和2 molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g) 
4C(s)+2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1．6 mol C，則下列說法正確的是
| A．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40% |
| B．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大 |
C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是 |
| D．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A (g)＋B(g)??2C(g)；ΔH<0,4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是（ ）
A．4 s內(nèi)，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B．4 s后平衡狀態(tài)下，c(A)∶c(C)＝2∶1
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大
D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)
3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是( )
| A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響 |
| B．圖Ⅱ表示的一定是t1時(shí)刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響 |
| C．圖Ⅲ表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高 |
| D．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是( )
| A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO) |
| B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) |
| C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 |
| D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定條件下，使X(g)與Y(g)在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成z(g)。溫度為TK時(shí)，反應(yīng)過程中X,Y,Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T, K和T2 K時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是
| A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率V(X)=0．1 mol/(L·min) |
B．平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的 倍 |
| C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小 |
| D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
高溫下,某反應(yīng)達(dá)平衡,平衡常數(shù)K=。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是( )
| A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/tr> |
| B．恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小 |
| C．升高溫度,逆反應(yīng)速率減小 |
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2O |
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