將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應：2A (g)＋B(g)??2C(g)；ΔH<0,4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是（ ）
A．4 s內，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B．4 s后平衡狀態(tài)下，c(A)∶c(C)＝2∶1
C．達到平衡狀態(tài)時，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
D．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低
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已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g），下列說法中正確的是
| A．使用適當的催化劑不改變反應速率 | B．降低壓強能提高反應速率 |
| C．升高溫度能提高反應速率 | D．改變壓強對反應速率無影響 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)=I(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數K如表所示，下列說法正確的是
| t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
| K | 1 100 | 841 | 689 | 533 | 409 |
I(aq)的ΔH>0查看答案和解析>>
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在一個2L的容器中，放入2mol氣體A,5分鐘后，測得這種氣體A還剩余0．5mol，該反應中氣體A的化學反應速率是：
| A．1．5mol/(L·min） | B．0．15mol/(L·min) |
| C．0．75mol/(L·min） | D．0．075mol/(L·min) |
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2010年諾貝爾化學獎化學授予理查德·赫克等三位科學家，以表彰他們在“鈀催化交叉偶聯”方面的研究。下面關于催化劑的說法正確的是（ ）
| A．催化劑只改變反應的正反應速率 |
| B．催化劑通過升高反應的活化能來加快反應速率 |
| C．催化劑能夠改變反應的反應熱 |
| D．催化劑不能改變反應物的轉化率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：I2(aq)＋I－(aq) 
I(aq)，該反應的平衡常數與溫度的關系如圖，下列說法不正確的是( )
| A．上述正反應為放熱反應 |
| B．上述體系中加入苯，平衡不移動 |
| C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質 |
| D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)＋NO2(g) 
SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是（ ）
| A．反應在c點達到平衡狀態(tài) |
| B．反應物濃度：a點小于b點 |
| C．反應物的總能量低于生成物的總能量 |
| D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)+ B(g)
xC(g)，達到平衡后，C的體積分數為ω%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數仍為ω%，則x值為
| A．只能為2 | B．只能為3 |
| C．可能是2，也可能是3 | D．無法確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應在任意溫度下一定能自發(fā)進行的是( )
A．2NaCl＋2H2O  2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ |
| B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s) ΔH＜0 |
| C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0 |
| D．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g) ΔH＜0 |
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