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          【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO.工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如圖所示工藝流程:

          請回答下列問題:

          (1)圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是____________(填操作名稱),此操作需要用到的玻璃儀器____________、_________________________。

          (2)沉淀B的成分是_________(填化學式,下同),沉淀C的成分是____________;

          (3)寫出生成溶液D的離子方程式______________________

          (4)物質M轉化為鋁的化學方程式為______________________;溶液D中通入過量CO 2生成沉淀F的離子方程式為______________

          【答案】 過濾 漏斗 玻璃棒 燒杯 SiO2 Mg(OH)2和Fe(OH)3 Al3+ + 4OH====[Al(OH)4]Al3+ + 4OH-====AlO2- + 2H2O 2Al2O3 4Al+3O2 [Al(OH)4] + CO2 ==Al(OH)3↓+ HCO3 AlO2- + CO2 + 2H2O====Al(OH)3↓+ HCO3-

          【解析】1)分離不溶于水的固體和液體,可用過濾的方法,需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯;(2)鋁土礦加過量鹽酸溶解,MgOFe2O3、Al2O3HCl反應溶解,反應方程式分別為:MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。而SiO2不與鹽酸反應,所以沉淀B為不溶物SiO2;濾液A中含有的陽離子有Fe3+、Al3+Mg2+、H+,加入過量燒堿,氫離子和氫氧化鈉反應生成水,鎂離子、鐵離子和鋁離子都和氫氧化鈉反應生成氫氧化物沉淀,氫氧化鋁易溶于氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸根離子,所以沉淀C的成分是氫氧化鎂、氫氧化鐵;(3)氫氧化鋁易溶于氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸根離子,反應的離子方程式為Al3+ + 4OH[Al(OH)4]或Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;(4)溶液D中含偏鋁酸根離子,通入過量CO2和二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸氫根離子,離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-;根據(jù)流程圖沉淀F為氫氧化鋁,氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水,電解熔融的氧化鋁生成鋁,方程式為2Al2O34Al+3O2。

          練習冊系列答案
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          A.A的平均反應速率0.010mol·L-1·s-1

          B.容器D物質的量至少為0.45mol

          C.容器A、BC、D物質的量比—定是4546

          D.容器A物質的量定增加0.3mol

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          (1) CuCu2O的物質的量之比為___________________。

          (2) HNO3的物質的量濃度為_________mol/L。

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          【題目】下列各組的兩種物質在溶液中的反應,可用同一離子方程式表示的是(  )

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          B. BaCl2溶液與Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

          C. Na2CO3溶液與硝酸溶液;CaCO3溶液與硝酸溶液

          D. 石灰石與硝酸反應;石灰石與鹽酸

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          A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL

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          過濾蒸發(fā)向容量瓶轉移液體

          A. ①

          B. ①

          C. ②

          D. ①②③

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          【題目】某工廠擬綜合處理含NH4-廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、.SO2、NO、CO,不考慮其它成分),設計了如下流程:

          已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

          回答下列問題:

          (1)固體1的主要成分Ca(OH)2、CaCO3______

          (2)氣體X與氣體1反應時起到的作用是______(填“氧化劑”、“還原劑”或“即不是氧化劑也不是還原劑”),捕獲劑所捕獲的氣體主要是______ (填化學式)。

          (3) NaOH溶液吸收等物質的量的NO、NO2氣體過程中,當生成1molNaNO2時轉移電子數(shù)為_______NA。

          (4)用NaNO2溶液處理含NH4-廢水時,發(fā)生反應的離子方程式為__________;含NH4-廢水也可用沉淀法處理:Mg2++NH4- +PO43-=== MgNH4PO4↓, 已知25℃時,Ksp(MgNH4PO4)=2.5×10-13 。向廢水中按比例投入鎂鹽和磷酸鹽,欲使沉淀后廢水中殘留的銨態(tài)氮達到一級排放標準(≤1.0mg·L-1,即≤7.14×10-5 mol·L-1),且c(PO43-)=1.0×10-5 mol·L-1,則應使沉淀后的廢水中c( Mg2+) ≥________

          (5)電化學氧化法是處理氨氮廢水的一種新工藝。間接電氧化的原理是:向廢水中加入一定量的氯離子,使其電解時在陽極放電生成氯單質,利用氯單質與水反應生成的次氯酸將NH4+氧化 為氮氣。最后一步反應的離子方程式為__________________________。

          (6) 已知25℃時,HNO2的電離常數(shù)Ks =5.1×10-4。實驗室常用NaOH溶液吸收NO2尾氣,反應為2NO2+ 2NaOH==NaNO3+ NaNO2+H2O。若用1L 0.4 mol·L-1Na(OH)溶液充分吸收0.4mol NO2氣體,則所得溶液顯___(填“酸性”、“堿性”或“中性”),原因是___________(用離子方程式表示);忽略溶液體積變化,近似計算所得溶液的pH≈____。

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          A. 福爾馬林可用于保存海鮮產品

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          C. 乙醇、糖類和蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質

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