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        1. 【題目】27.2gCuCu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3 500mL,反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1L lmol/LNaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2 g.

          (1) CuCu2O的物質(zhì)的量之比為___________________。

          (2) HNO3的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

          【答案】 2∶1 2.4

          【解析】(1)Cu與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,離子反應(yīng)方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,所得溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,溶液中溶質(zhì)為NaNO3,n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×1.0L=1mol,沉淀為Cu(OH)2,質(zhì)量為39.2g,物質(zhì)的量為=0.4mol,根據(jù)銅元素守恒有n(Cu)+2n(Cu2O)=n[Cu(OH)2],所以反應(yīng)后的溶液中n[[Cu(NO3)2]=n[Cu(OH)2]=0.4mol,設(shè)CuCu2O的物質(zhì)的量分別為x、y,則64x+144y27.2,x+2y0.4,解得x=0.2y=0.1,所以CuCu2O 的物質(zhì)的量之比為21,故答案為:21;

          (2)CuCu2O與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,0.2molCu完全反應(yīng)失去0.4mol電子,0.1molCu2O完全反應(yīng)失去0.2mol電子,總共生成0.6mol電子,由電子守恒,生成NO的物質(zhì)的量為=0.2mol,在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性,金屬離子恰好完全沉淀,反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉,則溶液中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為n(NO3-)=n(NaOH)=1mol/L×1L=1mol,則硝酸的總物質(zhì)的量為1mol+0.2mol=1.2mol,硝酸的濃度為=2.4mol/L,故答案為:2.4。

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          D18mol

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          C.可逆反應(yīng):2NO2N2O4達(dá)平衡狀態(tài)呈紅棕色,加壓紅棕色變深,NO2物質(zhì)的量隨時間變化曲線如上圖三

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