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          【題目】現(xiàn)有aXm+和bYn-兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的值是
          A. b+m+n B. b+m-n C. b-m+n D. b-m-n
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：元素A的核電荷數(shù)是a，A失去m個電子后變?yōu)?/span>Am+，B得到n個電子后變?yōu)?/span>Bn-，兩離子電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同，所以b+n=a-m，即a=b+n+m，選項A正確。故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（ ）
          A. H2SeO3 B. HMnO4 C. H3BO3 D. H3PO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷
          A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B．若A、B是氣體，則D是液體或固體
          C．改變物質(zhì)濃度，平衡不會移動 D．A、B、C、D均為氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外，還含有CCl4、I2、I－等）中回收碘和CCl4，其實驗過程如下：
          (1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為
           ______________；該操作將I2還原為I－的主要目的是 ____________ 。
          (2)操作X的名稱為 ___。
          (3)氧化時，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是_____________；錐形瓶里盛放的溶液為_______________
          (4)在教材碘水的萃取實驗中，最后要從碘的CCl4溶液中回收利用CCl4，可以采用下列方法：先水浴加熱蒸餾碘的CCl4溶液，收集得到淺紅色的液體。再向該液體中加入少量塊狀的活性炭，靜置。待溶液的淺紅色消失。操作Y，即可得無色透明的CCl4液體。
          ①收集得到淺紅色的液體說明，收集得到的液體中含有 ___（化學(xué)式），②加入少量活性炭的目的是 ______ ，③操作Y的名稱是 ___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3 500mL,反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1L lmol/L的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2 g.
          (1) Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為___________________。
          (2) HNO3的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計算，正確的是（  ）
          A. 原合金中鎂的質(zhì)量為9.6g
          B. 鋁的質(zhì)量為5.4g
          C. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8mol/L
          D. 圖像中A點沉淀為Al(OH)3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】摩爾是( )
          A. 國際單位制的一個基本物理量 B. 表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
          C. 物質(zhì)的量的單位 D. 表示物質(zhì)數(shù)量的單位
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
          A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：
          物質(zhì)
          V2O5
          V2O4
          K2SO4
          SiO2
          Fe2O3
          Al2O3
          質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
          2.2~2.9
          2.8~3.1
          22~28
          60~65
          1~2
          <1
          以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：
          回答下列問題：
          （1）“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為___________，同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。
          （2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。
          （3）“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。
          （4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH（ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”）。
          （5）“流出液”中陽離子最多的是________。
          （6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案