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          下表為元素周期表前三周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是
          A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高
          B．Y、Z、W的陰離子的還原性強弱順序為：Z— ＞Y2—＞W(wǎng)3—
          C．最高價含氧酸的酸性強弱順序為：H2YO4＞HZO4＞H3WO4
          D．五種元素對應(yīng)的單質(zhì)固態(tài)時均為分子晶體
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素�；卮鹣铝袉栴}：
          a
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		f
          		y[
          		h
          		i
          		 
           
          		b
          		 
          		e
          		 
          		 
          		 
          		j 
          		 
          c
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		d
          		 
          		d
          		 
          		g
          		 
          		l
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          （1）請寫出上述元素g的核外電子排布式                    ；
          （2）請比較b、e兩種元素的第一電離能             （寫元素符號），其原因是                                                    
                                                                                             
          （3）試比較i、j兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性             （寫化學(xué)式）
          （4）f2a4分子的結(jié)構(gòu)式是        ，該分子中存在的σ鍵與π鍵的個數(shù)比為        
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          四種短周期的主族元素A、B、C、D，它們原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比分別是3 :1，l : l，1 : 2和l :3。
          據(jù)此回答下列問題：
          (1) 寫出A、D的元素符號：A           、D         。
           (2)在所有滿足上述信息的短周期元素中，最高價氧化物的水化物酸性最強的是(填化學(xué)式)      ；由A、D兩元素構(gòu)成的化合物A2D2的含有的化學(xué)鍵類型                                 。
           (3)寫出所有滿足上述信息的化合物CD2與化合物A2D2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                                    
          (4)若B、C與A處于同一周期，則B、C的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
                                                                                    
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知RO32－的R原子核內(nèi)有x個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則m g RO32－含有電子的物質(zhì)的量為
          A．molB．mol 
          C．molD．mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法錯誤的是   
          A．P、S、Cl元素的最高化合價依次升高
          B．H2O、NH3、CH4分子的中心原子均為SP3雜化軌道類型
          C．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大
          D．N、O、F電負性依次增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是                   （   ）
          A．H2S比H2O穩(wěn)定
          B．O2-半徑比Na+的半徑小
          C．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)均達到2或8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          D．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）A元素原子M電子層上有6個電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個電子。
          （1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________
          （2）A、B兩元素形成的化合物的名稱是________        
          （3）用電子式表示B2A的形成過程                                          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于鹵族元素的遞變規(guī)律不正確的是
          A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱
          B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱
          C．F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強，顏色逐漸變深
          D．F2、Cl2、Br2、I2的密度逐漸增大，熔沸點逐漸升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．電子在s軌道上做繞核的圓周運動B．電子在p軌道上運動是電子繞核做∞形運動
          C．同一電子層中的不同p軌道其能量相同D．電子云圖象中黑點的疏密是指電子數(shù)的多少
          

			
          

			
          
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