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          已知RO32－的R原子核內(nèi)有x個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則m g RO32－含有電子的物質(zhì)的量為
          A．molB．mol 
          C．molD．mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          R的質(zhì)子數(shù)為A—x，RO32－含有的質(zhì)子數(shù)為A—x+24，RO32－含有的電子數(shù)為A—x+26，質(zhì)量數(shù)為A+48，故m g RO32－含有電子的物質(zhì)的量為mol
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E是短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）　　　　　

          （1）若C為二氧化碳，則A可能為_(kāi)__________________；
          （2）若X為金屬單質(zhì)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的
          離子方程式為_(kāi)__________________________；
          （3）若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則A為_(kāi)________，反應(yīng)③的離子方程式為  ____________；
          （4）若A為無(wú)色液體，且B、E的摩爾質(zhì)量相等，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)____________；
          （5）若A為一氧化碳，則D為_(kāi)___________；t ℃時(shí)，在2 L的密閉的容器中加入3 mol CO和0.75 mol 水蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%，在相同溫度下再加入3.75 mol 水蒸氣，再次達(dá)到平衡時(shí)，能否計(jì)算出CO的轉(zhuǎn)化率？    。若能，請(qǐng)計(jì)算；若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示：

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）B、C、D元素電負(fù)性的大小順序?yàn)椋篲_____＞______＞______(填元素符號(hào))。
          （2）E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________.
          （3）C有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________.
          （4）在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3molB的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的=      (注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))
          （5）要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強(qiáng)弱，正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是                     
          （6）用A、B的單質(zhì)作電極，C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫出此原電池正極的電極反應(yīng)式                       。（假設(shè)C只被還原至+2價(jià)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知C、D、E、F四種無(wú)機(jī)物均由短周期元素組成，且它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：下列說(shuō)法正確的是
          A. C為單質(zhì)             B. E為氧化物  
          C. F為酸               D. C、D、E、F相對(duì)分子質(zhì)量之差為16或16的倍數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
          元素
          		T 
          		X 
          		Y 
          		Z
          		W
          原子半徑（nm）
          		0.037
          		0.075
          		0.099
          		0.102
          		0.143
          最高或最低化合價(jià)
          		+1
          		+5
          －3
          		+7
          －1
          		+6
          －2
          		+3
          （1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為      。
          （2）關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是      （填序號(hào)）。
          a．簡(jiǎn)單離子的半徑 Y > Z
          b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強(qiáng)
          c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(qiáng)
          （3）甲是由T、X兩種元素形成的10 e－分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。
          某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是     。一段時(shí)間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是      ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是     。

          （4）XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝�。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO2 + 2NaOH =" M" + NaXO3 + H2O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W、X的質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
          A．原子半徑：Z<X
          B．氫化物的穩(wěn)定性：X<W
          C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z<Y
          D．Y的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若氧元素只有16O、18O兩種核素，下列說(shuō)法正確的是  
          A．16O2與18O2互為同位素
          B．向2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 的平衡體系中加入18­O2，達(dá)到新的平衡后18­O2只出現(xiàn)在O2與SO3中
          C．CH­3­COOH和CH3CH­218­OH發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中分子式為H218­O
          D．用惰性電極電解含有H218­O的普通水時(shí)，陽(yáng)極可能產(chǎn)生三種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表為元素周期表前三周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是
          A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
          B．Y、Z、W的陰離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篫— ＞Y2—＞W(wǎng)3—
          C．最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2YO4＞HZO4＞H3WO4
          D．五種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)固態(tài)時(shí)均為分子晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          部分短周期元素的原子半徑及常見(jiàn)化合價(jià)如下表：
          元素代號(hào)
          		Z
          		M
          		Q
          		R
          		T
          		X
          原子半徑／nm
          		0.077
          		0.130
          		0.111
          		0.099
          		0.073
          		0.102
          常見(jiàn)化合價(jià)
          		+4 ,-4
          		+2
          		+4 ,-4
          		－1,+7
          		－2
          		+6，－2
          根據(jù)要求回答問(wèn)題（如需填化學(xué)用語(yǔ)的，請(qǐng)用各元素的元素符號(hào)表示)
          （1） X元素在元素周期表的位置是             。
          （2） R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物           (填穩(wěn)定或不穩(wěn)定)。
          （3）寫出M的單質(zhì)與ZT2反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。
          （4）Q的最高價(jià)氧化物在現(xiàn)代通信的重要用途是                 。
          （5）己知XO2在500℃，1大氣壓下被氧氣氧化，每生成1 mol氣態(tài)XO3，放出98.3 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                            
          （6）工業(yè)上用Z的單質(zhì)與水蒸汽反應(yīng)制水煤氣，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝     。
          

			
          

			
          
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