Question

【題目】濃硫酸有許多重要的性質，工業(yè)上可以通過硫鐵礦(主要成分是FeS2)制取。

(1)硫原子核外電子占有______種能量不同的軌道。H2SO4屬于______晶體。

(2)非金屬性：S____O(選填“>”、“<”或“=”)。試用一個實驗事實說明___________________。

(3)接觸法制硫酸工業(yè)中，其主要反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+190kJ該反應的平衡常數(shù)表達式是K=_____________，該反應450℃時的平衡常數(shù)______500℃時的平衡常數(shù)(選填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)在一個固定容積為10L的密閉容器中充入0.40mol SO2和0.20 O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.36mol，則v(SO2)=____mol··min；若繼續(xù)通入0.40mol SO2和0.20mol O2，則平衡______移動(選填“向正反應方向”、“向逆反應反向”或“不”)。

(5)該熱化學方程式的意義是______________________________________________。

Answer 1

【答案】5 分子 < 硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁等 大于 0.072 向正反應方向 450℃時，2mol氣態(tài)SO2與1mol氣態(tài)O2完成反應生成2mol氣態(tài)SO3時，放出190kJ熱量

【解析】

（1）基態(tài)硫原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4，每個能級能量不同，因此硫原子核外電子占有5種能量不同的軌道；H2SO4屬于分子晶體；

（2）同主族從上到下非金屬性減弱，即S的非金屬性弱于O，向氫硫酸溶液通入O2，溶液變渾濁，發(fā)生2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，說明S的非金屬性弱于O，或者硫單質在氧氣中燃燒，發(fā)生S＋O2=SO2，S為還原劑，O2為氧化劑，說明S的非金屬性弱于O；

（3）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，該反應平衡常數(shù)K=；化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，該反應的正反應方向是放熱反應，升高溫度，平衡逆向進行，化學平衡常數(shù)減小，即450℃時的平衡常數(shù)大于500℃時的平衡常數(shù)；

（4）生成SO3的物質的量為0.36mol，根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式，v(SO3)==0.072mol/(L·min)，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，v(SO2)=v(SO3)=0.072mol/(L·min)；恒容狀態(tài)下，再充入0.40molSO2和0.20molO2，增加反應物濃度，平衡向正反應方向移動；

（5）熱化學反應方程式的意義是450℃時，2mol氣態(tài)SO2與1mol氣態(tài)O2完成反應生成2mol氣態(tài)SO3時，放出190kJ熱量。