Question

【題目】已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol－1。在恒容密閉容器內(nèi)，投入2mol N2和6mol H2發(fā)生反應(yīng)，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，下列說法不正確的是

A. 當其他條件不變的情況下，升高溫度，原有的平衡被破壞，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

B. 一定存在2v（H2）正=3 v（N2）逆

C. 反應(yīng)過程中可能放出92.4 kJ的熱量

D. 容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.升高溫度時，正逆反應(yīng)速率均增大，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)增大的程度大于逆反應(yīng)；

B.達到平衡狀態(tài)時，v(N2)正= v(N2)逆，則2v(H2)正=3 v(N2)逆成立；

C.若達到平衡狀態(tài)時，氮氣的轉(zhuǎn)換率為50%時，則放出92.4 kJ的熱量；

D.若反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，則氣體的物質(zhì)的量不再改變，則M=m/n不變；

A.升高溫度時，正逆反應(yīng)速率均增大，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則正反應(yīng)增大的程度大于逆反應(yīng)，A錯誤；

B.達到平衡狀態(tài)時，v(N2)正= v(N2)逆，則2v(H2)正=3 v(N2)逆成立，B正確；

C.若達到平衡狀態(tài)時，氮氣的轉(zhuǎn)換率為50%時，則放出92.4 kJ的熱量，C正確；

D.若反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，則氣體的物質(zhì)的量不再改變，則M=m/n不變，D正確；

答案為A