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          在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL、1．1mol/L的鹽酸反應(yīng)并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體，反應(yīng)后溶液中陽離子只有Fe2+、H+，且溶液的pH=1（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）。則反應(yīng)后溶液Fe2+的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1）為
          A．0．05B．0．5C．0．55D．1．1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1.1mol/L的鹽酸反應(yīng)并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體，反應(yīng)后溶液中陽離子只有Fe2+、H+，且溶液的pH=1，則反應(yīng)后溶液為氯化亞鐵和鹽酸的混合液，根據(jù)題意及電荷守恒知，2c(Fe2＋)+c(H＋)=c(Cl－)。即2c(Fe2＋)+0.1mol/L=1．1mol/L ，則反應(yīng)后溶液Fe2+的物質(zhì)的量濃度為0．5mol·L-1，選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)不能生成FeCl2的是（　�。�
          A．鐵和CuCl2溶液反應(yīng)B．FeCl3溶液中加入銅粉
          C．鐵在氯氣中燃燒D．鐵和稀鹽酸反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          某同學(xué)采用如圖所示裝置進(jìn)行Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)．
          （1）寫出Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
          （2）該同學(xué)向反應(yīng)后的固體中加入過量的稀HCl，并將溶液分裝在兩支試管中．
          ①向第一支試管中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，該溶液中存在的陽離子有______．
          ②向第二支試管中加入適量鐵粉．該過程中發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式是______．
          再向所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段時間，該步反應(yīng)中的實驗現(xiàn)象是______．發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          試樣A是由氧化鐵和氧化銅組成．取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖進(jìn)行實驗，最后得到不溶物F和溶液G，不溶物F加入鹽酸能放出氣體．

          （1）寫出反應(yīng)①中氧化鐵與鋁粉反應(yīng)的反應(yīng)方程式：______．
          （2）溶液G中的溶質(zhì)是______．
          （3）寫出反應(yīng)②有關(guān)的兩個離子方程式：______；______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （1）現(xiàn)有含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦100t，理論上可冶煉含F(xiàn)e95%的生鐵多少噸？
          （2）準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦（含F(xiàn)e2O3、Al2O3）樣品，放入盛有100mLHCl的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入10mol?L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示．試求：
          ①鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
          ②若b=2.3，則鋁土礦中氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是
          A．氨氣是生產(chǎn)硝酸的重要原料B．甲烷與氯氣反應(yīng)可制得純凈的一氯甲烷
          C．鐵制容器可用來盛放稀硝酸D．油脂經(jīng)皂化反應(yīng)可獲得高級脂肪酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用都正確的是(　　)
          A．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，可用于雕刻玻璃
          B．氨氣顯堿性，可用P2O5或無水CaCl2干燥
          C．MgO、Al2O3熔點高，它們都可用于制作耐火材料
          D．銅的活動性比鐵弱，可在海輪外殼裝銅塊減緩海輪腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯誤的是；
          A．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2
          B．硅酸鹽NaAlSiO4·nH2O可改寫成氧化物形式為：Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O
          C．Al65Cu23Fe12是一種擬晶，具有合金的優(yōu)良物理性能，其硬度比金屬Al、Cu、Fe都大
          D．過量鐵與濃硫酸加熱反應(yīng)可以得到氫氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （2014屆內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷）
          鄂爾多斯市已探明煤炭儲量1496億多噸，約占全國總儲量的1/6。煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學(xué)知識，解答下列問題。
          （1）煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為       和               。
          （2）在煤燃燒前需對煤進(jìn)行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理為
          FeS2Fe2++SO42-Fe3+
          這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為               ，第二步反應(yīng)的離子方程式為                                                。
          （3）工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、                                    。
          （4）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實際情況。當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上r[n(O2)/n(NH3)]＝          ，實際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是                                         。
          

			
          

			
          
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