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          下列有關物質用途的說法中，正確的是
          A．氨氣是生產硝酸的重要原料B．甲烷與氯氣反應可制得純凈的一氯甲烷
          C．鐵制容器可用來盛放稀硝酸D．油脂經(jīng)皂化反應可獲得高級脂肪酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、氨氣經(jīng)過一系列轉化可以生成硝酸，A正確；B、甲烷與氯氣的取代反應得到的鹵代烴是混合物，得不到純凈的一氯甲烷，B不正確；C、稀硝酸在常溫下即可氧化單質鐵，不能用鐵制容器盛放稀硝酸，但可以盛放濃硝酸或濃硫酸，C不正確；D、油脂在堿性條件下的水解反應是皂化反應，皂化反應得到的是高級脂肪酸鈉和甘油，D不正確，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于鐵及其化合物的性質和用途的敘述中，正確的是（　�。�
          A．用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好
          B．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料
          C．黑色的FeO不溶于水，也不溶于鹽酸
          D．FeSO4溶液在空氣中可長期存放，不會變質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是（　　）
          A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
          B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2
          C．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質可以向溶液中通入適量氯氣
          D．Fe3+與KSCN反應產生紅色沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：多選題
			
          

						
          下列有關說法正確的是（　　）
          A．鐵紅可用作紅色涂料
          B．小蘇打可用于治療胃酸過多
          C．鐵是地殼中含量最多的金屬元素
          D．高壓鈉燈透霧性強，可用于公路兩旁的照明燈
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL、1．1mol/L的鹽酸反應并放出標準狀況下224mL氣體，反應后溶液中陽離子只有Fe2+、H+，且溶液的pH=1（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）。則反應后溶液Fe2+的物質的量濃度(mol·L-1）為
          A．0．05B．0．5C．0．55D．1．1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）Fe2O3俗稱氧化鐵紅，常用作油漆著色劑。工業(yè)以煤矸石（主要成分：SiO2 49.5%；Fe2O3 20.6%；Al2O318.9%，以及MgO、FeO等其他雜質）制備并研究氧化鐵紅的應用。
          （一）制備氧化鐵紅
          1．預處理：將煤矸石粉碎，在350℃下焙燒2小時。
          2．加酸溶解：將預處理后的煤矸石溶于質量分數(shù)為15%過量的硫酸溶液中，過濾。在濾液中加入的H2O2。
          3．調節(jié)pH：在上述濾液中加1mol/LNaOH溶液調節(jié)溶液的pH，再過濾，得到濾渣。
          4．產品處理：將濾渣進行水洗、烘干、煅燒、研磨、過篩得產品。
          已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表
          沉淀物
          		Fe(OH)3
          		Al(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Mg(OH)2
          開始沉淀
          		1.3
          		3.3
          		7.5
          		10.3
          完全沉淀
          		2.8
          		5.2
          		9.7
          		12.2
          請回答下列問題：
          （1）預處理時，將煤矸石焙燒2小時的目的是                      。
          （2）酸浸操作中，過量H2SO4的作用是                          。
          在實驗室中進行該操作時，用到玻璃儀器有      、     。
          （3）用NaOH溶液調節(jié)pH的最佳范圍是      。若從第二次過濾的濾液中獲取較純凈的硫酸鎂晶體，應補充的操作是                          、洗滌后，干燥即得。
          （4）產品處理時，對濾渣水洗的操作是                         。
          （二）分析與討論：

          （5）產品處理時，煅燒溫度對產品的純度有很大影響。已知溫度對產物純度的影響如圖1所示，則煅燒時溫度最好控制在     ℃。
          （6）吸油量是反映氧化鐵紅表面性質的重要指標。吸油量大，說明氧化鐵紅表面積較大，則用在油漆中會造成油漆假稠，影響質量。不同濃度的兩種堿溶液對產物吸油量影響如圖2所示，則上述生產中在調節(jié)溶液pH時，選用NaOH溶液而不選用氨水的原因是                       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是
          A．FeOB．Fe2O3C．FeSO4D．Fe3O4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          實驗題(14分)：Ⅰ、HCOOH是一種無色、易揮發(fā)的液體，某學習小組參照：原理，用下列儀器（加熱及固定裝置省略）制備干燥、純凈的CO，并用CO還原CuO粉末。
          （1）若所制氣體流向從左向右時，上述儀器連接為： A→(   ) →(    )→(    )→(   ) →(   )
          （2）A裝置中小試管的作用（至少答兩條）：
          ①                               。②                               。
          （3）證明HCOOH受熱產物中有CO的現(xiàn)象為：                            。
          （4）本實驗有3處用到酒精燈，除A、B處外，還缺一個酒精燈，應放在       處.
          Ⅱ、學習小組查閱資料知：
          Cu的顏色為紅色或紫紅色，而Cu2O的顏色也為紅色或磚紅色。②4CuO2 Cu2O + O2↑；③ Cu2O +2H+
          = Cu+Cu2+ + H2O ；因此對CO充分還原CuO后所得紅色固體是否含有Cu2O進行了認真的研究，提出下列設計方案：
          方案①：取該紅色固體溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色的變化。
          方案②：取該紅色固體溶于足量稀硫酸中，觀察溶液顏色的變化。
          （5）寫出Cu2O與稀硝酸反應的化學方程式：                                 。
          （6）請你評價方案②的合理性，并簡述理由：方案②：            ，理由：                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

          （1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______
          a．濃H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨水
          （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在       （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是           （注明試劑、現(xiàn)象）。
          （3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為    。
          （4）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是              。
          a．電能全部轉化為化學能
          b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
          c．溶液中Cu2＋向陽極移動
          d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
          （5）利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為      。
          

			
          

			
          
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