Question

【題目】一定溫度下，將 A、B氣體各1 mol充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確是（ ）

A. 反應(yīng)方程式中的x＝1

B. t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

C. t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D

D. t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖可知，在t2時(shí)刻，平衡不移動(dòng)，但C的濃度變大，說明在t2時(shí)刻改變的條件是縮小容器的體積，且該反應(yīng)前后氣體體積不變；再根據(jù)平衡常數(shù)的定義計(jì)算平衡常數(shù)，在可逆反應(yīng)中固體物質(zhì)的量的少量改變不會引起平衡的移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)圖可知，在t2時(shí)刻，平衡不移動(dòng)，但C的濃度變大，說明在t2時(shí)刻改變的條件是縮小容器的體積，且該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以有x=1+1=2，故A錯(cuò)誤；

B．催化劑不能改變平衡時(shí)的濃度，即加入催化劑，C的濃度不發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；

C．D為固體，減少D的量，不影響平衡移動(dòng)，C的濃度不發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；

D．t1～t3間溫度相同，平衡常數(shù)相同，由圖可知，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度為0.5mol/L，則：

A(g)+B(g)2C(g)+D(s)

開始(mol/L)：0.5 0.5 0

變化(mol/L)：0.25 0.25 0.5

平衡(mol/L)：0.25 0.25 0.5

所以平衡常數(shù)K===4，故D正確；

答案選D。