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          【題目】烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵斷裂，如：被氧化為和、、、表示烴基或氫原子。由此推斷分子式為的烯烴所有可能的氧化產(chǎn)物有（ ）
          A. 5種B. 6種C. 7種D. 8種
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          先根據(jù)碳鏈異構(gòu)與位置異構(gòu)寫出分子式為C5H10的烯烴的同分異構(gòu)體，然后根據(jù)題中提供的信息，分析碳碳雙鍵被氧化斷裂的情況，從而得出氧化產(chǎn)物的種類。
          C5H10的烯烴的同分異構(gòu)體有：①CH2═CH-CH2-CH2-CH3、②CH3-CH═CH-CH2-CH3、③CH2═C(CH3)CH2CH3、④CH3C(CH3)═CHCH3、⑤CH3CH(CH3)CH═CH2。
          ①CH2═CH-CH2-CH2-CH3，雙鍵被氧化斷裂生成的氧化產(chǎn)物為HCHO、CH3-CH2-CH2-CHO，
          ②CH3-CH═CH-CH2-CH3，雙鍵被氧化斷裂生成的氧化產(chǎn)物為CH3-CHO、CH3-CH2-CHO，
          ③CH2═C(CH3)CH2CH3，雙鍵被氧化斷裂生成的氧化產(chǎn)物為HCHO、CH3COCH2CH3，
          ④CH3C(CH3)═CHCH3，雙鍵被氧化斷裂生成的氧化產(chǎn)物為CH3COCH3、CH3-CHO，
          ⑤CH3CH(CH3)CH═CH2，雙鍵被氧化斷裂生成的氧化產(chǎn)物為CH3CH(CH3)CHO、HCHO，
          因此共得到7種氧化產(chǎn)物，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是(　　)
          A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為2∶3
          C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙醇(C2H5OH)是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，下圖給出了乙醇的結(jié)構(gòu)式和球棍模型。
          I.乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn)，引起了人們的研究興趣。現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。
          堿性乙醇燃料電池 酸性乙醇燃料電池 熔融鹽乙醇燃料電池
          (1)三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為_______。(填化學(xué)式)
          (2)堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______，使用空氣代替氧氣，電池工作過(guò)程中堿性會(huì)不斷下降，其原因是_______。
          (3)酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。
          (4)熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時(shí)，CO32－向電極_______(填“a”或“b”)移動(dòng)。
          II. 已知?dú)庀嘀苯铀戏ǹ梢灾迫∫掖迹?/span>H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。當(dāng)n(H2O)：n(C2H4)=1：1時(shí)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖：
          (1)圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3、p4的大小順序?yàn)椋?/span>_______，理由是：_______。
          (2)氣相直接水合法采用的工藝條件為：磷酸／硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強(qiáng)6.9 MPa，n(H2O)：n(C2H4)=0.6：1。該條件下乙烯的轉(zhuǎn)化率為5％。若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_______、_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈷被譽(yù)為戰(zhàn)略物資，有出色的性能和廣泛的應(yīng)用．以水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、A12O3、MnO等)制取鈷產(chǎn)品的工藝流程如下：
          已知：
          ①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等；
          ②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表所示：
          沉淀物
          Fe(OH)3 
          Fe(OH)2
          Co(OH)2
          Mn(OH)3
          Mn(OH)2
          開始沉淀
          2.7
          7.6
          7.6
          4.0
          7.7
          完全沉淀
          3.7
          9.6
          9.2
          5.2
          9.8
          回答下列問(wèn)題：
          (1)寫出浸出過(guò)程、Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。
          (2)寫出NaC1O3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式：______________________________；
          (3)“加Na2CO3調(diào)pH至5.2”，過(guò)濾所得到的沉淀成分為____________________________。
          (4)萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是_________________；萃取劑使用的最佳pH范圍是__________(填代號(hào))。
          A．1.0～1.5 B．2.0～2.5 C．3.0～3.5 D．4.0～4.5
          (5)“沉鈷”時(shí)生成CoCO3的離子方程式為__________________________________。
          (6)在空氣中焙燒CoCO3生成CoxOy和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為4.82g，CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則CoxOy的化學(xué)式為___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，將 A、B氣體各1 mol充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確是（ ）
          A. 反應(yīng)方程式中的x＝1
          B. t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
          C. t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D
          D. t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如下：
          （1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_____________。
          （2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_________（填化學(xué)式），生成固體N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
          （3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為___________，它屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)。
          （4）實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）來(lái)制取Al(OH)3，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
          （5）濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化工生產(chǎn)是指對(duì)原料進(jìn)行化學(xué)加工，最終獲得有價(jià)值的產(chǎn)品的生產(chǎn)過(guò)程。某研究小組利用含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料制備鐵紅(氧化鐵)和硫酸銨晶體。流程如圖：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）操作I的名稱_____，操作Ⅲ的名稱____。
          （2）濾渣的成分為_____。
          （3）請(qǐng)寫出溶液A中反應(yīng)的離子方程式___。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)移0.4NA個(gè)電子時(shí)，通入的空氣體積為_____。
          （4）測(cè)定廢料中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取ag廢料樣品，將操作I得到的濾渣用足量的稀硫酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得固體的質(zhì)量為b g，則廢料中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____(寫出表達(dá)式)。
          （5）向工業(yè)廢料溶液中加入足量的酸性高錳酸鉀，寫出有關(guān)的離子方程式___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 乙醇和丙三醇互為同系物
          B. 環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面
          C. 分子式為C5H10O2，且屬于羧酸的同分異構(gòu)體共有9種(不考慮立體異構(gòu))
          D. 二環(huán)己烷(  )的二氯代物有7種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25 ℃、101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1，則下列描述正確的是
          A. KOH(aq)＋H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)＋H2O(1)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
          B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(1) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1
          C. H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
          D. 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
          

			
          

			
          
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