膽礬是一種常見的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料，現(xiàn)有廢銅（主要雜質(zhì)為Fe）來制備膽礬。有人設(shè)計了如下流程：
pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)
| 物質(zhì) | 開始沉淀時的pH值 | 完全沉淀時的pH值 |
| 氫氧化鐵 | 2.7 | 3.7 |
| 氫氧化亞鐵 | 7.6 | 9.6 |
| 氫氧化銅 | 5.2 | 6.4 |
(1)b；(2分) (2)將亞鐵離子氧化為鐵離子；（2分） (3)除去過量的硫酸；不引入新的雜質(zhì)；（2分）
(4)Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+；（2分）(5)抑制Cu2+的水解；(2分 )產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低；（2分） 加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（注：本題為發(fā)散性試題，如有其它合理答案，酌情給分）（2分）
解析試題分析：本道題是一道工藝流程題。將理論與實際結(jié)合的一種轉(zhuǎn)化。往往這類題起點高，但是落點低。工藝流程看似復(fù)雜，但考查的只是主要是化學(xué)反應(yīng)原理。一旦與流程結(jié)合，題目要求就比較高了。
在這題中是用廢銅（主要是Cu，但含有少量Fe）來制取膽礬。通常除雜的方法：轉(zhuǎn)化成易分離的物質(zhì)。通常是氣體或者是沉淀。在這里是Fe、Cu兩種固體。根據(jù)題目所給信息，F(xiàn)e是轉(zhuǎn)化成沉淀（氫氧化物的形式）而Fe存在兩種價態(tài)，+2、+3。根據(jù)題目中所給信息的話，通過比較Fe(OH)3和Fe(OH)2這兩種物質(zhì)：一個是開始沉淀時的pH值和完全沉淀時的pH值。可以判斷出Fe(OH)3更容易沉淀，再結(jié)合Cu2+開始沉淀時的pH值，也可以得出使Fe轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3更容易除去。因此判斷出將Fe轉(zhuǎn)化為三家鐵后，Cu最終要轉(zhuǎn)化為膽礬（CuSO4·5H2O）。顯然要將Cu溶解后到CuSO4中去。要將Cu完全溶解，所以使用的是濃H2SO4加熱。在這個過程中不僅溶解Cu，還溶解Fe。Fe到FeSO4或Fe2(SO4)3或兩者都有。所以為了確保Fe全轉(zhuǎn)化為三價鐵，再加入H2O2，目的是將二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵，在III中調(diào)節(jié)溶液pH值，在這個過程中加了Cu2(OH)2CO3，目的應(yīng)是調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，原溶液中為了確保Cu、Fe全部溶解，可能硫酸過量。所以這里加Cu2(OH)2CO3中和過量的硫酸，控制好溶液的pH值為3.7。剛好此時溶液中三價鐵正全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。接下來加熱煮沸的目的，使沒沉淀下來的三價鐵沉淀完全。當三價鐵沉淀完全后，再進行過濾，濾液中剩余的陽離子主要有Cu2+,陰離子有SO42-。再加硫酸，調(diào)節(jié)溶液pH值=1，目的是抑制Cu2+的水解，再分別進行蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶后，最終得到產(chǎn)品膽礬。
（1）A可選用濃H2SO4、加熱，稀硫酸不能溶解Cu，而濃FeCl3溶液、濃HNO3會引入雜質(zhì)。
（2）Ⅰ中加H2O2的目的將亞鐵離子氧化為鐵離子；H2O2與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+易除去。
（3）Ⅱ中加Cu2（OH）2CO3的目的是除去過量的硫酸；不引入新的雜質(zhì)；
（4）Ⅲ加熱煮沸時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+；
（5）V中加H2SO4調(diào)節(jié)pH＝1是為了抑制Cu2+的水解；不調(diào)成強酸性溶液，在加熱蒸發(fā)過程中，Cu2+水解加重。Cu與濃硫酸反應(yīng)過程中會產(chǎn)生SO2，會對污染環(huán)境。所以可以向稀硫酸中不斷通氧氣（或者加H2O2）并加熱。
考點：化學(xué)反應(yīng)原理與實驗，工業(yè)流程相結(jié)合在一起綜合考查
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
| A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) | B．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) |
| C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) | D．c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
電離度表示電解質(zhì)的相對強弱，電離度的定義：
α＝（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)／溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù)）×100%。
已知25℃時幾種物質(zhì)(微粒)的電離度(溶液濃度均為0.1 mol·L－1)如下表：
| 編號 | 物質(zhì)(微粒) | 電離度α |
| A | 硫酸溶液(第一步完全電離)： 第二步 HSO4- H＋＋SO42- | 10% |
| B | 硫酸氫鈉溶液： HSO4- H＋＋SO42 | 29% |
| C | 醋酸： CH3COOHCH3COO－＋H＋ | 1.33% |
| D | 鹽酸： HCl＝H＋＋Cl－ | 100% |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用，對SO2性質(zhì)的研究是高中化學(xué)教學(xué)的一項重要內(nèi)容。
I．對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組，則第2組中物質(zhì)M的化學(xué)式是 。
| 第1組 | 第2組 | 第3組 |
| S (單質(zhì)) | SO2、H2SO3、M、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
| n(SO32—)：n(HSO3—) | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
| 序號 | 實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
| 方案① | 往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液 | 紫紅色褪去 | SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+ |
| 方案② | 往第二份試液中加入 | | SO2與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+ |
| 方案③ | 往第二份試液中加入 | | SO2與Fe3+反應(yīng)生成了SO42— |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
我國某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè)，其冶煉工藝中銅、硫回收率達到97％、87％。下圖表示其冶煉加工的流程：
冶煉中的主要反應(yīng)：Cu2S + O2 =" 2Cu" + SO2
（1）煙氣中的主要廢氣是________________，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是制___________。
（2）電解法煉銅時，陽極是____________（填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式在電解槽_______________（填“陽極”或“陰極”的槽底，陰極的電極反應(yīng)式是_________________________________________。
（3）在精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解。
幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（KSP）：
| 物質(zhì) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Zn(OH)2 | Cu(OH)2 |
| KSP | 8.0×10－16 | 4.0×10－38 | 3.0×10－17 | 2.2×10－20 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
硫酸是強酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為:H2SO4=H++HSO4-，HSO4-
H+ + S042-。
請回答下列有關(guān)問題:
（1）Na2SO4溶液呈_(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是_
(用離子方程式表示)。
（2）H2SO4溶液與BaC12溶液反應(yīng)的離子方程式為_ 。
（3）在0．l0mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是_ (填寫編號)。
| A．c(Na+)=c(SO42-)+c（HSO4一)+c(H2SO4) |
| B．c(OH-)="c(" HSO4-)+c(H+) |
| C．c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-) |
| D．c( Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
亞磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3
H+ + H2PO3－。亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生和Na2HPO3。
（1）①寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
②某溫度下，0.1000 mol·L－1的H3PO3溶液pH的讀數(shù)為1.6，即此時溶液中c (H+) = 2.5×10－2 mol·L－1，除OH—之外其他離子的濃度由小到大的順序是 ，該溫度下H3PO3電離平衡的平衡常數(shù)K= 。（H3PO3第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
③向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na+）_______ c（H2PO3-）+ 2c（HPO32-）（填“>”、 “<” 或“=”）。
（2）亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。
（3）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：
說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過。
①陰極的電極反應(yīng)式為_____________________________。
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：問答題
運用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)，對生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護等領(lǐng)域有著重要的意義。
（1）下列措施中，不利于環(huán)境保護的有 （填編號）。
a.大量開采使用化石燃料
b.使用無氟冰箱、空調(diào)
c.多步行多乘公交車，少用專車和私家車
d.將工業(yè)“廢氣”、“廢液”、“廢渣”直接排放
（2）工業(yè)上的“脫碳”指的是從“脫硝”、“脫硫”后的煙氣用堿液吸收并得到濃縮的二氧化碳。利用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。
①寫出吸收二氧化碳的離子方程式 。
②常溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH＞8，則溶液中c(H2CO3) _______c(CO32－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
③合成的甲醇可以做為新型燃料電池的原料，若電解液是堿性的，則其負極的電極反應(yīng)式為 。
（3）二氧化氯（ClO2），為一種黃綠色氣體，是公認的高效、廣譜安全的殺菌消毒劑。工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理為：4HC1(濃)+2NaClO3＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。上述反應(yīng)中，產(chǎn)生1 mol ClO2，則被氧化的HC1為 。
（4）SO2溶于水可以得到二元弱酸H2SO3（亞硫酸）。
①25℃時，將NaOH深液與亞硫酸混合至恰好中和，則混合液中各種離子濃度的大小關(guān)系為 。
②25℃時，當NaOH溶液與H2SO3等物質(zhì)的量混合時，發(fā)現(xiàn)混合液pH＜7，請你簡要解釋其原因 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據(jù)。
(1)為了準確繪制上圖，在滴定開始時和________，滴液速度可以稍快一點，測試和記錄pH的間隔可大些；當接近________時，滴液速度應(yīng)該慢一些，盡量每滴一滴就測試一次。
(2)在圖中A的pH范圍使用的指示劑是____________；C的pH范圍使用的指示劑是________________；D區(qū)域為________________。
(3)用0.1 032 mol·L－1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
| 實驗序號 | 消耗0.1 032 mol·L－1的鹽酸溶液的體積/mL | 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL |
| 1 | 28.84 | 25.00 |
| 2 | 27.83 | 25.00 |
| 3 | 27.85 | 25.00 |
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