酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據(jù)。
(1)為了準(zhǔn)確繪制上圖，在滴定開始時和________，滴液速度可以稍快一點，測試和記錄pH的間隔可大些；當(dāng)接近________時，滴液速度應(yīng)該慢一些，盡量每滴一滴就測試一次。
(2)在圖中A的pH范圍使用的指示劑是____________；C的pH范圍使用的指示劑是________________；D區(qū)域為________________。
(3)用0.1 032 mol·L－1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
| 實驗序號 | 消耗0.1 032 mol·L－1的鹽酸溶液的體積/mL | 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL |
| 1 | 28.84 | 25.00 |
| 2 | 27.83 | 25.00 |
| 3 | 27.85 | 25.00 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
膽礬是一種常見的化合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料，現(xiàn)有廢銅（主要雜質(zhì)為Fe）來制備膽礬。有人設(shè)計了如下流程：
pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)
| 物質(zhì) | 開始沉淀時的pH值 | 完全沉淀時的pH值 |
| 氫氧化鐵 | 2.7 | 3.7 |
| 氫氧化亞鐵 | 7.6 | 9.6 |
| 氫氧化銅 | 5.2 | 6.4 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題
（17分）隨著我國工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，解決水、空氣污染問題成為重要課題。
（1）汽車尾氣的大量排放是造成空氣污染的重要因素之一，發(fā)展燃料電池汽車可以有效地解決上述問題。直接甲醇燃料電池(DMFC)不會產(chǎn)生有害產(chǎn)物，能量轉(zhuǎn)換效率比內(nèi)燃機要高2～3倍，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，c處通入的物質(zhì)為為______，外電路中電子從______到______(填“A”或“B”)移動，寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式 
（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－，會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法。該法用Fe做電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，電解時，在陰極上有大量氣泡生成，并產(chǎn)生Cr(OH)3、Fe(0H)3沉淀。
①反應(yīng)中，1molCr2O72－完全生成Cr(OH)3沉淀，外電路通過電子的物質(zhì)的量為_________ mol。
②常溫下，Cr(OH)3的溶度積
，當(dāng)Cr3＋濃度小于10
mol
時可認(rèn)為完全沉淀，電解完全后，測得溶液的pH=6，則該溶液過濾后為___________（填“能”或“否”）直接排放。
（3）含氨廢水易引發(fā)水體富營養(yǎng)化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體，溶液中
________（填“增大”“減小”或“不變”）；25
時，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)
，該溫度下,1mol的NH4Cl溶液中
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實驗步驟：①配制500mL濃度約為0．1mol·L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。
（1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟 （填“可行”或“不可行”），
（2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期 （填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。
（3）查閱白醋包裝：醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的濃度約為 mol·L-1，滴定前要先將白醋稀釋10倍。稀釋白醋時需要的儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、 膠頭滴管、 。
（4）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20．00mL，置于250mL錐形瓶中，加入30mL蒸餾水，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至 即為終點。
（5）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為20．00mL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實 驗結(jié)果記錄如下：
| 實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗NaOH溶液體積/mL | 25．02 | 24．22 | 24．18 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
某學(xué)生用0.1000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀硫酸，其操作可分解為如下幾步：
| A．取20.00mL待測硫酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液 |
| B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2~3次 |
| C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液 |
| D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
亞硝酸鈉（NaNO2）是重要的防腐劑。某化學(xué)興趣小組嘗試制備亞硝酸鈉，查閱資料：①HNO2為弱酸，在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2＋且無氣體生成。
②NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
探究一 亞硝酸鈉固體的制備
以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。（反應(yīng)方程式為2NO＋Na2O2=2NaNO2，部分夾持裝置和A中加熱裝置已略）
（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（2）有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是 （填字母）。
A．濃H2SO4 B．堿石灰 C．無水CaCl2
探究二 亞硝酸鈉固體含量的測定及性質(zhì)驗證
稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000
mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：
| 滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
| KMnO4溶液體積/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 。直到加入一滴鹽酸后，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬�，�?u> 為止。
(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是 。
| A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 |
| B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥 |
| C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 |
| D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗。
請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定——用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作造成測定結(jié)果偏高的是 (填選項字母)
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
（2）氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：
| 滴定次數(shù) | 待測液體積 (mL) | 標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積(mL) | |
| 滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
| 第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
| 難溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
| 顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
| Ksp | 1.77×10－10 | 5.35×10－13 | 1.21×10－16 | 1.12×10－12 | 1.0×10－12 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
如圖，將純Fe棒和石墨棒插入1 L飽和NaCl溶液中。下列說法正確的是（ ）
| A．M接負(fù)極，N接正極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，生成1 mol NaOH |
| B．M接負(fù)極，N接正極，在溶液中滴人酚酞試液，C電極周圍溶液變紅 |
| C．M接負(fù)極，N接正極，若把燒杯中溶液換成1 L CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后，燒杯中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 |
| D．M接電源正極，N接電源負(fù)極，將C電極換成Cu電極，電解質(zhì)溶液換成CuSO4溶液，則可實現(xiàn)在鐵上鍍銅 |
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