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          【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)都比較低
          B. 、、三種核素可組成3種水分子
          C. H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子間存在氫鍵
          D. SiO2和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO2氣體，說(shuō)明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．共價(jià)化合物可能是分子晶體，也可能是原子晶體，則熔沸點(diǎn)不一定都較低，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)排列組合，、、三種核素可組成3種不同的水分子，故B正確；C．氫鍵是分子間作用力，只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)，H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子H—O的鍵能大的緣故，故C錯(cuò)誤；D．高溫下SiO2能與CaCO3固體反應(yīng)生成CaSiO3和CO2，不是在常溫下進(jìn)行，且不是在水溶液中進(jìn)行，不能說(shuō)明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故D錯(cuò)誤；答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出D的元素符號(hào)_____________，E的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式_____________。
          （2）畫(huà)出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。
          （3）若構(gòu)成F元素的一種核素的中子數(shù)為18，寫(xiě)出該核素的表示符號(hào)_____________。
          （4）A與C、C與F元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為：_____________、_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知可逆反應(yīng)2SO2+ O22SO3，當(dāng)生成2 mol SO3時(shí)放出熱量為Q，現(xiàn)將1 mol SO2和0.5 mol O2在相同條件下反應(yīng)生成SO3放出的熱量為Q1，則
          A.Q1=QB.Q1<QC.2Q1>QD.無(wú)法判斷
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
          選項(xiàng)
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          A
          將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者反應(yīng)劇烈
          稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強(qiáng)
          B
          滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色變淺
          Na2CO3溶液中存在水解平衡
          C
          某溶液中滴加過(guò)量氨水產(chǎn)生白色沉淀且不溶解
          該溶液中一定含有Mg2+
          D
          溴水中通入SO2，溴水褪色
          SO2具有漂白性
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙炔是一種重要的工業(yè)原料，由它制備人造橡膠——順式聚異戊二烯的一種合成路線如下：
          已知：在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：
          ① E
          ②
          （1）乙醛的核磁共振氫譜中有______種峰，峰面積之比為_______。
          （2）題給信息中反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是_____________。
          （3）C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______，D的系統(tǒng)命名法的名稱(chēng)是______。
          （4）D分子中最多______個(gè)原子共面。
          （5）下列物質(zhì)能與E發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是_______（填編號(hào)）。
          a.溴水 b.酸性高錳酸鉀 c.乙酸
          （6）寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式_______。
          （7）寫(xiě)出D生成順式聚異戊二烯的化學(xué)方程式______________。
          （8）寫(xiě)出與A物質(zhì)具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______、______、______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以乙烯為原料，在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為A、B、C，最后合成有機(jī)化合物D，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
          請(qǐng)回答：
          （1）寫(xiě)出有機(jī)物B的官能團(tuán)名稱(chēng)：________________。
          （2）寫(xiě)出CH3=CH2→A化學(xué)方程式：________________。
          （3）有機(jī)化合物D的相對(duì)分子質(zhì)量為：________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是
          A. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2
          B. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下。生成的CO2體積相同
          C. 物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液
          D. 向Na2CO3飽和溶液中通入CO2有NaHCO3結(jié)晶析出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是鎂-空氣燃料電池工作原理示意圖，電池總反應(yīng)為2Mg＋O2＋2H2O=2Mg(OH)2。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ）
          A.a極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
          B.b電極上電極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e-=4OH-
          C.工作時(shí)電子由b極經(jīng)外電路流向a極
          D.該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是
          A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0
          B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小
          C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸
          D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說(shuō)明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
          

			
          

			
          
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