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          【題目】已知可逆反應2SO2+ O22SO3，當生成2 mol SO3時放出熱量為Q，現(xiàn)將1 mol SO2和0.5 mol O2在相同條件下反應生成SO3放出的熱量為Q1，則
          A.Q1=QB.Q1<QC.2Q1>QD.無法判斷
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          根據(jù)可逆反應的特點可知，可逆反應是不能進行到底的反應，即反應后的體系中含有所有反應物和生成物。
          若將 1mol SO2和0.5mol O2在相同條件下放入密閉容器發(fā)生反應2SO2+O22SO3，因為該反應為可逆反應，則 1mol SO2和0.5mol O2不會完全反應生成1molSO3，即生成SO3物質(zhì)的量小于1mol；生成2mol SO3放出的熱量為Q，生成1mol SO3放出的熱量為Q；則生成小于1mol的 SO3時放出的熱量必小于Q，即 Q1＜Q，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，鹵化銀(AgX，X＝Cl，Br，I)的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg＝－lgc(Ag＋)，pX＝－lgc(X－)，利用pX—pAg的坐標系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag＋)和c(X－)的相互關系。下列說法錯誤的是
          A.e點表示由過量的KI與AgNO3反應產(chǎn)生AgI沉淀
          B.A線是AgCl的溶解平衡曲線，C線是AgI的溶解平衡曲線
          C.d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
          D.坐標點（8，4）形成的溶液是AgCl的不飽和溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示的裝置中，M為金屬活動性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，下列關于此裝置的敘述中不正確的是
          A.N上有氣體放出
          B.M為負極，N為正極
          C.是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
          D.導線中有電流通過，電流方向是由M到N
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物的結構簡式為： 
           CH3─  ─CH=CH─CH2─CH2─OH 
          它可能有下列性質(zhì)①能被酸性高錳酸鉀氧化②1mol該物質(zhì)最多能和含溴4mol的溴水發(fā)生加成反應③分子式為:C11H14O④能發(fā)生水解反應⑤能和鈉反應⑥1mol該物質(zhì)最多能和4mol的氫氣發(fā)生加成反應⑦能在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化⑧能發(fā)生加聚反應⑨能在光照的條件下和氯氣發(fā)生取代反應.下列組合正確的是（　�。�
           A. ①②③⑤⑥⑦⑧⑨ B.①③⑤⑥⑦⑧⑨ 
           C. ①②③④⑤⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑦⑧⑨ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】無論以何種比例混合的10mL混和氣，在50mL的氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)的H2O，燃燒后所得氣體的體積為35mL，則該混合物可能為
          A. C3H6  C4H6 B. C2H6  C3H6
          C. C2H4 C3H8 D. C2H2 C2H6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為
          N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H。
          （1）已知每破壞1mol有關化學鍵需要的能量如下表：
          H-H
          N-H
          N-N
          NN
          435.9KJ
          390.8KJ
          192.8KJ
          945.8KJ
          則△H=_____________。
          （2）在恒溫、恒壓容器中，氨體積比1：3加入N2和H2進行合成氨反應，達到平衡后，再向容器中充入適量氨氣，達到新平衡時，c(H2)將_________（填“增大”“減小”或“不變”）
          （3）在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)（φ）如圖所示。
          ①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是________，其原因是__________。
          ②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則vA(N2)______ vB(N2)（填“>”“<”或“=”）
          ③若在250℃、p1條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=___（保留一位小數(shù)）。
          （4）H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。
          ①混合氣體的壓強不變
          ②混合氣體的密度不變
          ③混合氣體的總物質(zhì)的量不變
          ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          ⑤NH3的體積分數(shù)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol/L、0.15mol/L，向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是
          A. 0.15mol/L B. 0.225mol/L C. 0.30mol/L D. 0.45mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 共價化合物的熔沸點都比較低
          B. 、、三種核素可組成3種水分子
          C. H2O分子比H2S分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子間存在氫鍵
          D. SiO2和CaCO3在高溫下反應生成CO2氣體，說明硅酸的酸性比碳酸強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】幾種無機物之間轉(zhuǎn)化關系如下圖(反應條件省略。部分產(chǎn)物省略)。下列推斷不正確的是
          A. 若L為強堿，則E可能為NaCl溶液、F為鉀
          B. 若L為強酸，則E可能為NaHS、F為HNO3
          C. 若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2
          D. 若L為強酸，則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)2
          

			
          

			
          
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