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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          將pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水等體積混合后，在所得的混合溶液中，下列關系式正確的是(  )
          A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋）B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
          C．c(NH4+)＜c(Cl－)＜c(H＋)＜c(OH－）D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：鹽酸是強酸。pH＝2，則c(HCl)=c(H+)=10-2mol/L; 氨水是弱堿pH＝12，則c(NH3·H2O)＞ c(OH-）=10-2mol/L.當二者等體積混合時，由于n(NH3·H2O）＞n(HCl)。所以溶液為NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液。由于NH3·H2O的電離作用大于NH4+的水解作用。所以c(NH4+)＞c(Cl－)；c(OH－)＞c(H＋)；鹽NH4Cl是強電解質。其電離作用大于弱電解質NH3·H2O的電離作用，所以c(Cl－)＞c(OH－)。所以溶液中離子濃度的大小關系為c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。選項為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列比較中，正確的是(     )
          A．同溫度同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
          B．物質的量濃度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等體積混合后：
          c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）
          C．物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
          c（Na）+ c（H）=c（S）+ c（HS）+ c（OH）
          D．同物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH）由大到小的順序是：①>②>③>④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質的量濃度關系錯誤的是
          A．等物質的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
          B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)
          C．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
          c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
          D．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c()>c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。
          (1)已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L－1的下列6種溶液的pH(C6H5OH相當于一元弱酸)：
          溶質
          		CH3COONa
          		NaHCO3
          		Na2CO3
          		NaClO
          		NaCN
          		C6H5ONa
          pH
          		8.8
          		9.7
          		11.6
          		10.3
          		11.1
          		11.3
           
          復分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規(guī)律，請判斷下列反應不能成立的是______________(填編號)。
          A．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO
          B．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO
          C．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH
          D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa―→Na2CO3＋2C6H5OH
          E．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa
          F．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
          (2)根據前述信息判斷，濃度均為0.05 mol·L－1的下列六種物質的溶液中，pH最小的是________(填編號)；其pH等于________(填數值)；pH最大的是________(填編號)。
          ①C6H5OH�、贑H3COOH　③HCN�、蹾ClO
          ⑤H2SO4�、轍ClO4
          (3)一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉化都屬于復分解反應：
          ①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
          ②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體
          ③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體根據上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律___________________________________________
          將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現(xiàn)象是____________________________________，請寫出反應的離子方程式______________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          Na2S溶液中各種離子的物質的量濃度關系不正確的是(   )
          A．c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-）B．c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
          C．c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S）D．c(OH-)＝c(H+）+ c(HS-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400 ℃)下列物質的溶液,可以得到該固體物質的是(　　)
          A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．硫酸鎂D．高錳酸鉀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則下列關于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說法中正確的是(　　)
          A．酸的強弱:HCN>HClO
          B．pH:HClO>HCN
          C．與NaOH恰好完全反應時,消耗NaOH的物質的量:HClO>HCN
          D．酸根離子濃度:c(CN-)<c(ClO-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(　　)
          A．常溫下0.4 mol·L－1 HB溶液和0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為c(Na＋)＞c(B－)＞c(H＋)＞c(OH－)
          B．常溫時，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H＋)相等
          C．常溫下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3·H2O，④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
          D．0.1 mol·L－1 pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          鈉、鎂、鐵、銅及其化合物在科研和生產生活中有廣泛的應用。
          （1）Mg—H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，結構如圖所示。電池工作時，正極的電極反應式         。常溫下，用該電池電解200mL的飽和硫酸銅溶液(電極為惰性電極)，反應時溶液中水的電離平衡      移動(填“向左”“向右”或“不”)；當消耗24mg金屬Mg，電解后溶液的pH=     (不考慮溶液的體積變化)。

          （2）利用電解法在鐵制品上鍍銅可以防止鐵被腐蝕，以下說法正確的是    。
          a．電鍍時，銅和石墨都可以做陽極，可溶性銅鹽作電解質溶液
          b．電鍍過程中，溫度升高，電解反應速率加快
          c．電鍍過程中，電能全部轉化為化學能
          d．電鍍過程中，銅離子向陰極移動，發(fā)生還原反應
          （3）NaHS可作為沉淀劑除去溶液中的Cu2+。常溫下，NaHS溶液顯堿性，原因是                   (用離子方程式和必要的文字說明)。向含有Cu2+的廢水中加入少量NaHS固體，廢水溶液的pH      (填“增大”“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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