Question

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。
(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L^－1的下列6種溶液的pH(C₆H₅OH相當(dāng)于一元弱酸)：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

 
復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH₃COOH＋Na₂CO₃=2CH₃COONa＋CO₂↑＋H₂O。若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是______________(填編號(hào))。
A．CO₂＋H₂O＋2NaClO=Na₂CO₃＋2HClO
B．CO₂＋H₂O＋NaClO=NaHCO₃＋HClO
C．CO₂＋H₂O＋C₆H₅ONa―→NaHCO₃＋C₆H₅OH
D．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONa―→Na₂CO₃＋2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃＋C₆H₅OH―→NaHCO₃＋C₆H₅ONa
F．CH₃COOH＋NaCN=CH₃COONa＋HCN
(2)根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol·L^－1的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是________(填編號(hào))；其pH等于________(填數(shù)值)；pH最大的是________(填編號(hào))。
①C₆H₅OH�、贑H₃COOH�、跦CN�、蹾ClO
⑤H₂SO₄�、轍ClO₄
(3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體
③蒸發(fā)KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律___________________________________________
將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是____________________________________，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式______________________________________________

Answer 1

(1)A、D
(2)⑤　1�、�
(3)復(fù)分解反應(yīng)能夠向生成更難溶(或溶解度更小)物質(zhì)的方向進(jìn)行　白色固體變成黃色
I^－(aq)＋AgCl(s)=AgI(s)＋Cl^－(aq)

(1)分析堿性強(qiáng)弱。A項(xiàng)，Na₂CO₃＞NaClO；B項(xiàng)，NaClO＞NaHCO₃；C項(xiàng)，C₆H₅ONa＞NaHCO₃；D項(xiàng)，Na₂CO₃＞C₆H₅ONa；E項(xiàng)，Na₂CO₃＞NaHCO₃；F項(xiàng)，NaCN＞CH₃COONa。據(jù)題意可知A、D項(xiàng)不能成立。
(2)根據(jù)水解規(guī)律可知，弱酸強(qiáng)堿鹽的堿性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)弱酸的酸性越弱，pH越大；另外對(duì)強(qiáng)酸，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，pH越小，但H₂SO₄是二元酸，濃度相同時(shí)，H^＋濃度是HClO₄的2倍，所以pH最小的是H₂SO₄，經(jīng)計(jì)算可知pH＝1，pH最大的是C₆H₅OH。
(3)①石灰乳與純堿反應(yīng)生成CaCO₃沉淀和NaOH，CaCO₃比Ca(OH)₂溶解度小。
②NaHCO₃溶解度小于NH₄HCO₃和NaCl，故兩種飽和溶液混合生成溶解度小的NaHCO₃。
③NaCl溶解度比NaNO₃、KCl小。
AgI比AgCl溶解度小。
綜合上述規(guī)律可知復(fù)分解反應(yīng)能夠向生成更難溶(或溶解度更小)物質(zhì)的方向進(jìn)行。