【題目】請(qǐng)?zhí)顚懴卤?/span>:
物質(zhì) | 摩爾質(zhì)量 | 物質(zhì)的量 | 質(zhì)量 | 分子或離子數(shù)目 |
SO 2 | _______ | 2 mol | ____ | ______ |
SO42－ | _______ | _________ | _____ | 6.02×10 23 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將某些化學(xué)知識(shí)用圖象表示，可以收到直觀、簡(jiǎn)明的效果．下列圖象所表示的化學(xué)知識(shí)中，明顯不正確的是（ ）
A.
分散系的分類
B.
稀釋濃氫氧化鈉溶液的過程
C.
向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸
D.
向偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成下面題目：
（1）由于鈉很容易與空氣中的二氧化碳和等物質(zhì)反應(yīng)，所以鈉在自然界里只能以態(tài)存在．
（2）維生素C又稱為抗壞血酸，在人體內(nèi)有重要的功能．例如幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜盏腇e2+ ． 這說明維生素C具有（填氧化性或還原性）．
（3）寫出下列空格內(nèi)物質(zhì)的名稱、俗名或化學(xué)式：
名稱 | 氧化鐵 | 碳酸鈉 | 碳酸氫鈉 |
俗名 | 鐵紅 | 小蘇打 | |
化學(xué)式 | Na2CO3 | NaHCO3 |
（4）寫出下列電離方程式或化學(xué)方程式：①Na2CO3在水溶液中的電離方程式②曾青（CuSO4）得鐵化為銅的化學(xué)方程式 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是（ �。�
A.常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)
B.氯化鐵溶液可用于印刷電路板的制作
C.貯氫金屬并不是簡(jiǎn)單地吸附氫氣，而是通過化學(xué)反應(yīng)貯存氫氣
D.久置于空氣中的漂白粉會(huì)變質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)根據(jù)苯和四氯化碳互溶、苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大的性質(zhì)制作了如圖所示的“液體積木”。在試管中注入CCl4，再加少量水，再小心加入少量苯，溶液可出現(xiàn)分三層的現(xiàn)象，然后再用漏斗向水層中加入少量膽礬溶液及少量碘水(如圖所示)。下列說法正確的是
A．上中下三層的顏色分別為無色、藍(lán)色、紫色
B．上中下三層的顏色分別為紫色、藍(lán)色、紫色
C．振蕩再靜置后溶液分為兩層，水在下層
D．振蕩再靜置后溶液仍分為三層
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
（1）能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)）．
A.2V逆（H2）=V正（CO）
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D.CH3OH，CO，H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.容器內(nèi)CO，H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
F.CO，H2、CH3OH的速率之比為1：2：1
（2）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1，該反應(yīng)△H0（填“＞”或“＜”） 
（3）一定溫度下，將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ．
②若此時(shí)再向該容器中投入a mol CO、2amol H2 和amol CH3OH，判斷平衡移動(dòng)的方向是（“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；
③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的 
，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是（填字母）．
A．H2的濃度減��；
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快；
C．甲醇的物質(zhì)的量增加；
D．重新平衡時(shí)， 
增大；
（4）圖2表示在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)AC，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用的方法（填“升溫”或“降溫”）．
（5）甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖3，寫出 a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO
、SO
、S2－、CO、Cl－。
①當(dāng)溶液中有大量H＋存在時(shí)，則不可能有存在。
②當(dāng)溶液中有大量Ba2＋存在時(shí)，則不可能有存在。
③當(dāng)溶液中有和等陽離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。
④當(dāng)向溶液中通入足量的Cl2時(shí)，離子在溶液中不可能存在。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2 L密閉容器中將4 mol氣體A和2 mol氣體B混合，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）xC（g）+2D（g）．2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6mol C，又測(cè)得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol/（Lmin），下列說法正確的是（ ）
A.x=4
B.B的轉(zhuǎn)化率為60%
C.A的平衡濃度是2.8mol/L
D.平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)是原來的0.94倍
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過NaOH溶液配制，基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O42H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作．下列有關(guān)說法正確的是（ ） 
A.用圖甲所示操作轉(zhuǎn)移NaOH 溶液到容量瓶中
B.用圖乙所示裝置準(zhǔn)確稱得0.1575gH2C2O42H2O固體
C.用圖丙所示操作檢查堿式滴定管是否漏液
D.用圖丁所示裝置以NaOH 待測(cè)液滴定H2C2O4溶液
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