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        1. 在實(shí)驗(yàn)室里,某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。試完成下列問題:
          (1)切開的金屬鈉暴露在空氣中,最先觀察到的現(xiàn)象是____________________________,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________。
          (2)將鈉投入水中后,鈉熔化成一個(gè)小球,根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是
          ①_______________________________________________,
          ②_______________________________________________。
          將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中,可能觀察到的現(xiàn)象是________。

          A.有氣體生成
          B.鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng)
          C.燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成
          D.溶液變渾濁
          (3)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。在反應(yīng)過程中,若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL的H2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________。

          (1)鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?Na+O2=2Na2O
          (2)鈉與水反應(yīng)放出熱量 鈉的熔點(diǎn)低 C  (各1分)
          (3) 2Na+2H2O+Cu2=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na 0.02 mol   (各2分)

          解析試題分析:(1)鈉是活潑的金屬,極易被氧化。所以切開的金屬鈉暴露在空氣中,最先觀察到的現(xiàn)象是鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑,反?yīng)的化學(xué)方程式為4Na+O2=2Na2O。
          (2)鈉投入水中后,鈉熔化成一個(gè)小球,這說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng),且鈉的熔點(diǎn)低。鈉的密度小于水的,極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,所以將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中可以觀察到有氣體生成、鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng)。由于反應(yīng)放熱,且氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低,因此有氫氧化鈣固體析出,所以溶液變渾濁。但在溶液中鈉不可能置換出鈣,C不正確,答案選C。
          (3)啊極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,因此鈉投入到鹽溶液中,首先與水反應(yīng),然后生成的氫氧化鈉再與鹽溶液中的溶質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),因此鈉投入到硫酸銅溶液中反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na。標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL H2的物質(zhì)的量=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol,其中氫元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià),得到1個(gè)電子,因此生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子,所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.01mol×2=0.02mol。
          考點(diǎn):考查鈉的性質(zhì)、鈉與水、溶液反應(yīng)的有關(guān)判斷與計(jì)算

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖,其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。

          請(qǐng)回答下列問題。
          (1)物質(zhì)C和E的名稱分別為_______、_______;
          (2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①,若能在常溫下進(jìn)行,其化學(xué)方程式為_________;若只能在加熱情況下進(jìn)行,則反應(yīng)物A應(yīng)為______________;
          (3)MnO2在反應(yīng)①和反應(yīng)②中的作用分別是_______、_______;
          (4)新配制的F溶液應(yīng)加入_______以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是_______,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì), D為地殼中含量最多的金屬;甲、乙、丙為化合物,其中甲為有磁性的黑色晶體,乙在常溫常壓下為無色液體。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

          (1)組成D的元素在周期表中的位置是                       。
          (2)若用一種反應(yīng)類型概括上述轉(zhuǎn)化中所涉及到的全部反應(yīng),該反應(yīng)類型是                。
          (3)在上述電解反應(yīng)中,陽極的電極反應(yīng)式是                             
          (4)甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。
          (5)D的某種鹽常用于凈水,用離子方程式表示其凈水原理                。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          鋁可以制成鋁箔是利用了鋁的____________性;鋁比鐵不容易生銹的原因是鋁表面較易形成__________。工業(yè)上可用鐵槽車運(yùn)輸濃硫酸,是由于常溫下濃硫酸能使鐵_________。鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          某化學(xué)興趣小組利用廢棄鋁礦(含CuO、Al2O3及SiO2),模擬工業(yè)上提取鋁的工藝,設(shè)計(jì)如下圖所示的簡(jiǎn)單操作流程:

          已知:部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

          沉淀物



          開始沉淀
          2.3
          7.5
          3.4
          完全沉淀
          3.2
          9.7
          4.4
           
          回答下列問題:
          (1)濾渣主要成分的化學(xué)式為______________________。
          (2)灼燒時(shí),用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有___________(填儀器名稱)。
          (3)溶液Y中要加入稍過量原料A,原料A的化學(xué)式是_________,步驟⑤反應(yīng)的離子方程式是_______________________。
          (4)操作流程中③的離子方程式為_______________________。
          (5)鋁電池性能優(yōu)越,Al—Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源,其原理如圖所示:

          請(qǐng)寫出該電池正極反應(yīng)式_________________;常溫下,用該化學(xué)電源和惰性電極電解300mL氯化鈉溶液(過量),消耗27mg Al,則電解后溶液的pH=_________(不考慮溶液體積的變化)。
          (6)以熔融鹽為電鍍液可以在鋼材表面鍍鋁,鍍鋁電解池中,鋼材為________極;鍍鋁后能防止鋼材腐蝕,其原因是____________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答:
          (1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極的電極反應(yīng)是               
          (2)由于氧化性Fe3+>Cu2+氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式是                                       
          (3)硫酸鐵可作絮凝劑,常用于凈水,其原理是                 (用離子方程式表示)。在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能將酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是                  。
          (4)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一,其原理是Fe3O4十4CO3Fe+4CO2,若有1.5 mol Fe3O4參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是            。
          (5)下表中,對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是      (填字母)。

           
          陳述Ⅰ
          陳述Ⅱ
          判斷
          A
          鐵是地殼中含量最高的金屬元素
          鐵是人類最早使用的金屬材料
          Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū);?br />
          B
          常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
          一定溫度下氫氣能還原氧化鐵得到鐵
          Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū);無
          C
          鐵屬于過渡元素
          鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑
          Ⅰ錯(cuò);Ⅱ?qū);無
          D
          在空氣中鐵表面形成致密氧化膜
          鐵不能與氧氣反應(yīng)
          Ⅰ對(duì);Ⅱ?qū);?br />
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          (10分)工業(yè)上綜合利用黃銅礦(CuFeS2)制備凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)、銅及其化合物的工業(yè)流程如下圖所示:

          (1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。若中CuFeS2鐵元素的化合價(jià)為+2,1molCuFeS2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______ mol。
          (2)利用爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)制備高鐵酸鈉的方法為:
          ①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾;
          ②向?yàn)V液中加入足量H2O2溶液,再加入足量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、于燥得Fe(0H)3;
          ③Fe(OH)3與NaClO和NaOH反應(yīng),生成高鐵酸鈉。
          a.寫出制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式:______________________;
          b.驗(yàn)證爐渣中含有FeO必要的化學(xué)試劑為________________________。
          (3)制備納米氧化亞銅(Cu2O)時(shí)用銅棒和石墨做電極,飽和食鹽水做電解質(zhì),電解反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑。銅棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________________________________。(5)直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨,危害環(huán)境。用NaOH溶液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32):n(HSO3)變化關(guān)系如下表:

          n(SO32):n(HSO3
          91:9
          1:1
          1:91
          pH(25℃)
          8.2
          7.2
          6.2
          當(dāng)吸收液呈中性時(shí),溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)槭莀_______________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(無關(guān)物質(zhì)已略去)。

          已知:①X由兩種化合物組成,將X通入品紅溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
          ②Y是紅棕色的化合物。
          (1)氣體X的成分是_______________(填化學(xué)式),寫出通入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式______________________________。
          (2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于________(填序號(hào))。
          a.分解反應(yīng)     b.復(fù)分解反應(yīng)     c.置換反應(yīng)     d.化合反應(yīng)    e.氧化還原反應(yīng)
          (3)溶液2中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是_____________________________
          (4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16 g固體Y,產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L-1 NaOH溶液完全吸收,則反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2】俗稱莫爾鹽,工業(yè)上用途廣泛,該物質(zhì)屬于   。
          A、酸      B、堿        C、鹽
          某同學(xué)為了驗(yàn)證硫酸亞鐵銨晶體中的陽離子,進(jìn)行了如下操作。
          (1)室溫下,將少量的硫酸亞鐵銨晶體配成溶液,并將所配溶液分置于兩支試管中,用其中一支進(jìn)行驗(yàn)證Fe2+的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)完成下表:

          操作
          ①往試管中滴入幾滴   溶液(填化學(xué)式)
          ②繼續(xù)滴入幾滴新制氯水
          現(xiàn)象
          溶液無明顯變化
          溶液顯紅色
          原因
          溶液中沒有Fe3+
          (用簡(jiǎn)要文字說明原因)
                                 
           
          (2)為了驗(yàn)證NH4+該同學(xué)往另一支試管中滴加過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱,并在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物,紅色石蕊試紙變藍(lán),同時(shí)試管內(nèi)有紅褐色固體產(chǎn)生,則加熱時(shí)試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式是           。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案