Question

有關FeSO₄的轉化關系如下圖所示(無關物質已略去)。

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，產生白色沉淀。
②Y是紅棕色的化合物。
（1）氣體X的成分是_______________(填化學式)，寫出通入BaCl₂溶液，產生白色沉淀的化學方程式______________________________。
（2）反應Ⅰ的反應類型屬于________(填序號)。
a．分解反應     b．復分解反應     c．置換反應     d．化合反應    e．氧化還原反應
（3）溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是_____________________________
（4）若經反應Ⅰ得到16 g固體Y，產生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L^－1 NaOH溶液完全吸收，則反應Ⅳ中生成FeSO₄的離子方程式是_________________

Answer 1

（1）SO₂、SO₃（2分）  SO₃+BaCl₂+H₂O =BaSO₄↓+2HCl（3分）
（2）ae（2分）
（3）取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，則證明原溶液中含有Fe^3＋（3分）
（4）2Fe^3＋＋SO₃^2-＋H₂O=2Fe^2＋＋SO₄^2-＋2H^＋（3分）

解析試題分析：
X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，產生白色沉淀。確定成分為SO₂、SO₃；且產生沉淀的方程式為SO₃+BaCl₂+H₂O =BaSO₄↓+2HCl；
反應Ⅰ的反應類型屬于分解反應、氧化還原反應；
固體Y中鐵為+3，溶液2中檢驗Fe³⁺取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，則證明原溶液中含有Fe^3＋；
則反應Ⅳ中生成FeSO₄的離子方程式為2Fe^3＋＋SO₃^2-＋H₂O=2Fe^2＋＋SO₄^2-＋2H^＋。
考點：元素化合物知識、離子方程式的書寫。