Question

把500mLNH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全產生CO₂，則該混合溶液中c(Na⁺)為

A．

B．

C．

D．

Answer 1

D

試題分析：一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，則根據(jù)反應式NH₄HCO₃＋2NaOH=Na₂CO₃＋H₂O＋NH₃·H₂O，所以每一份中NH₄HCO₃的物質的量0.5amol。NH₄HCO₃消耗鹽酸的物質的量是0.5amol，所以和碳酸鈉反應的鹽酸的物質的量是（b－0.5a）mol，則碳酸鈉的物質的量是（0.5b－0.25a）mol，所以每一份中鈉離子的物質的量是（b－0.5a）mol，則鈉離子的濃度是（b－0.5a）mol÷0.1L＝（10b－5a）mol/L，答案選D。
點評：該題屬于中等難度的試題，關鍵是根據(jù)反應的方程式找出已知量和未知量之間的關系，然后借助于各種守恒法計算即可。