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        1. (8分)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金樣品全部溶于100mL某濃度的鹽酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液,生成沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如右圖所示。求:

          (1)19.4g沉淀中含有Al(OH)3的質(zhì)量;
          (2)當(dāng)Al(OH)3完全溶解時(shí)所加入的NaOH溶液的體積為          ;
          (3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
          :(1)19.4-11.6=7.8g
          (2) 180ml
          (3)8mol/L

          試題分析:
          解:設(shè)鎂的物質(zhì)的量為x,鋁的物質(zhì)的量為y;過量HCl的物質(zhì)的量為n。
          (1)根據(jù)圖可知:Mg(OH)2的質(zhì)量為11.6g,Al(OH)3的質(zhì)量為(19.4-11.6)g==7.8g
          (2)設(shè)Al(OH)3完全溶解時(shí)消耗的NaOH物質(zhì)的量為z,
          Al(OH)+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O
          1mol     1mol
          7.8/78     z
          z = 0.1mol
          V(NaOH)=0.1/5=0.02L  即20ml。
          當(dāng)Al(OH)3完全溶解時(shí)所加入的NaOH溶液的體積為160+20=180ml。
          (3)Mg + 2HCl ="=" MgCl2+H2↑          2Al + 6HCl ="=" 2AlCl3+3H2↑  
          1mol    2mol     1mol                  2mol     6mol     2mol
          x        2x         x                      y        3y         y
          MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl   AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl
          1mol                  58g                     1mol                78g
          x                     11.6g                       y                  7.8g
          ∴x==0.2mol,y==0.1mol
          HCl   +    NaOH ="=" NaCl+H2O
          1mol         1mol
          n        5.0mol/L×0.02L        n==0.1mol
          根據(jù)Cl守恒:
          ∴C(HCl)==(2×0.2mol+3×0.1mol+0.1mol)÷0.1L==8mol/L
          點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系,明確圖象中坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,注意氫氧化鋁能溶于堿,而氫氧化鎂不能。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

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          溶液中只含K+、Fe2+、Cl、SO42-四種離子.已知K+、Fe2+、Cl的個(gè)數(shù)比為3:2:1,則溶液中Fe2+與SO42-的個(gè)數(shù)比為
          A.2:3B.1:4 C.1:1D.3:2

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          A.B.C.D.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (9分)實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL:
          (1)配制時(shí),必須使用到的玻璃儀器有             、       、        
          (2) 使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________
          (3) 要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出NaOH______g
          (4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是__________
          ①稱量固體藥品時(shí)所用的砝碼是生銹的
          ②稱量時(shí)間過長(zhǎng)     
          ③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
          ④定容時(shí)俯視刻度線
          ⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
          ⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是(   )
          A.摩爾是一種國(guó)際基本物理量B.1molH2O的質(zhì)量為18
          C.1mol氧的質(zhì)量為16gD.凡是氧化還原反應(yīng),都不可能是復(fù)分解反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是( )
          A.1molH2O的質(zhì)量為18g/mol
          B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
          C.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
          D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          3.9g 鎂鋁合金投入500mL 2mol·L1 HCl中,金屬全部溶解,再加入4mol·L1 NaOH溶液,當(dāng)沉淀達(dá)到最大量時(shí),加入的NaOH溶液的體積為
          A.75mLB.100mLC.250 mLD.無法計(jì)算

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          同體積、同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42—完全沉淀,則三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為
          A.1∶2∶3B.2∶3∶6C.1∶3∶6D.6∶2∶1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的V L HCl(氣)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為ρ g/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(      )
          A.B.
          C.D.

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          同步練習(xí)冊(cè)答案