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          往20mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa(OH)2溶液時，生成BaSO4的量和溶液的pH變化如右圖。試回答：

          (1)起始時，混酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為                   
          (2)起始時，混酸中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                      
          (3)B點時溶液的pH是              。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）0.05mol/L （2）0.2mol/L （3）1

          試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，當加入20ml氫氧化鋇時，沉淀達到最大值，所以硫酸的物質(zhì)的量是0.02L×0.05mol/L＝0.001mol，則硫酸的濃度是0.001mol÷0.02L＝0.05mol/L。
          （2）當Ph=7是，酸堿恰好中和，則鹽酸的物質(zhì)的量是2×0.04L×0.05mol/L＝0.004mol，則鹽酸的濃度是0.004mol÷0.02L＝0.2mol/L。
          （3）B點相當于是硫酸被中和，則溶液中氫離子的濃度是，所以pH＝1。
          點評：該題是基礎性試題的考查，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練。旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確圖像的變化趨勢特點，然后結合題意靈活運用即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，pH=8～9的Na2SO3溶液中存在：SO32ˉ+H2OHSO3ˉ+OHˉ，下列說法正確的是
          A．加入少量NaOH固體，Kw增大
          B．c(OHˉ)= c(HSO3ˉ)+2 c(H2SO3)+ c(H+)
          C．c(SO32ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ)
          D．加入稀鹽酸，c(HSO3ˉ)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中的兩個量，前者一定大于后者的是（   ）
          A．純水在25℃和80℃時的pH
          B．pH均為2的硫酸溶液和鹽酸中的c（H+）
          C．25℃時，0.2 mol/L與0.1 mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度
          D．25℃時，等體積且pH都等于5的鹽酸和A1C13的溶液中，已電離的水分子數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用鹽酸測定碳酸鈉時既可用酚酞作指示劑又可用甲基橙(一種酸堿指示劑)作指示劑，現(xiàn)分別用酚酞和甲基橙作指示劑，用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的純堿溶液，滴定終點時分別用去了20.00mL、40.00mL的鹽酸，下列說法中不正確的是  (    )
          A．用酚酞作指示劑時滴定的總反應為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
          B．用甲基橙作指示劑時滴定的總反應為：Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O
          C．可用堿式滴定管量取所需要的Na2CO3溶液
          D．若酸式滴定管沒有用標準溶液潤洗，則所測得的碳酸鈉溶液濃度偏低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是
          A．CH3OH（l）+3/2O2（g）="=" CO2（g）+ 2H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol
          B．2CH3OH（l）+3O2（g）="=" 2CO2（g）+ 4H2O（g）△H= －1452.8 kJ/mol
          C．2CH3OH（l）+3O2（g）="=" 2CO2（g）+ 4H2O（l）△H= －726.4 kJ/mol
          D．2CH3OH（l）+3O2（g）="=" 2CO2（g）+ 4H2O（g）△H=" +" 1452.8 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液后c(H＋)最接近于(　　)
          A．(10－8＋10－10) mol/LB．(10－4＋10－6) mol/L
          C．(10－8＋10－10) mol/L D．2×10－10 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，0.1mol·L—1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是（   �。�
          A．該一元酸溶液的pH=1             　B．該溶液中HA的電離度為 1％
          C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-14    　D．若加水稀釋，則c(OH-)/c(H+)將減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四種離子，試回答下列問題：
          (1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是___________，溶液中c(H＋)_____c(OH－)(填“>”、“＝”或“<”)。
          (2)若溶液中c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，則該溶液中的溶質(zhì)為_____________，若溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，則該溶液中溶質(zhì)為_________________。
          (3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH)，混合前堿中c(OH－)和酸中c(H＋)的關系c(OH－)__________c(H＋)(填“>”，“＝”或“<”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，0.1 mol·L-1氨水溶液中＝1×10-8，下列敘述錯誤的是
          A．該溶液中氫離子的濃度：c(H+ ) ＝ 1×10-9 mol·L-1
          B．0.1 mol·L-1 氨水溶液與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合后所得溶液中：
          c(NH4+ ) + c(H+ ) ＝ c(Cl－ ) + c(OH－) 
          C．0.1 mol·L-1 的氨水溶液與0.05 mol·L-1 H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：
          c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO42—)
          D．濃度均為0.1mol·L-1 的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則
          c(NH4+ )＞c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(OH－)＞c(H+ )
          

			
          

			
          
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