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          常溫下，0.1mol·L—1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是（   　）
          A．該一元酸溶液的pH=1             　B．該溶液中HA的電離度為 1％
          C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-14    　D．若加水稀釋，則c(OH-)/c(H+)將減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BC

          試題分析：在常溫下，=1×10-8，Kw=10-14，所以c(H+)=10-3，所以一元酸溶液的pH=3，即A錯誤，C正確，該溶液中HA的電離度為10-3 /0.1*100%=1％，所以B也正確，D錯誤，加水則c(OH-)/c(H+)將增大，加水稀釋pH變大，所以氫離子濃度變小，即c(OH-)/c(H+)將增大，所以答案為BC。w
          點評：本題考查了酸的電離和水的離子積的相關(guān)計算，是高考考查的熱點，該題難度適中。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在80℃時，將0．8mol的A氣體充入4L已抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)mB(g)隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          時間（s）
          c（mol/L）
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          c（A）
          		0．20
          		0．14
          		b
          		0.09
          		0.09
          		0.09
          c（B）
          		0．00
          		0．12
          		0.20
          		c
          		d
          		e
          （1）m=   ，表中b   c（填“<”、“=”或“>”）。
          （2）100秒后若將容器的體積縮小至原來一半，平衡時A的濃度____________0.09 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
          （3）在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為       （保留1位小數(shù)）。
          （4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時            。
          ①A的轉(zhuǎn)化率越高        ②A與B的濃度之比越大
          ③B的產(chǎn)量越大          ④正反應(yīng)進行的程度越大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
          （1）屬于弱電解質(zhì)的是       ，溶液呈堿性的有          （填序號）。 
          （2）常溫下0.01 mol/L HCl溶液的PH=         ；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－) =       。 
          （3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因            ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為                          。 
          （4）將等PH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m        n （填“大于、等于、小于”）。 
          （5）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）。回答下列問題： 

          ①由圖中信息可知HA為_______酸（填“強”或“弱”）。 
          ② K點對應(yīng)的溶液中，
          c(M＋)＋c(MOH)=        mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          往20mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa(OH)2溶液時，生成BaSO4的量和溶液的pH變化如右圖。試回答：

          (1)起始時，混酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為                   
          (2)起始時，混酸中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                      
          (3)B點時溶液的pH是              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列液體pH＞7的是(　　)
          A．人體血液B．蔗糖溶液C．橙汁D．胃液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH＝12。則原溶液的物質(zhì)的量濃度為
          A．0.01 mol·L－1B．0.017 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.50 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質(zhì)量為m3。則A的相對分子質(zhì)量是(   )
          A．29B．29C．29D．29
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          V mL密度為ρ g·mL－1的某溶液中，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，該溶液中溶
          質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，那么下列關(guān)系式正確的是(　　)
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25℃、101 kPa下，1 mol 氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是
          A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol
          B．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol
          C．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol
          D．H2(g)+ O2(g) = H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol
          

			
          

			
          
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