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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列水解的離子方程式正確的是七彩教育網
          A．HS－＋H2OS2-＋H3O+           
          B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ 
          C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－  
          D．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】
          試題分析：A項電離方程式；鹽類的水解程度很小，不生成沉淀，B錯；多元弱酸的酸根離子的水解，分步進行，所以C錯。
          考點：水解方程式的書寫。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2015屆江蘇省揚州市高二下學期學業(yè)水平模擬化學試卷（二）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列物質中既含有共價鍵又含離子鍵的化合物是
          A．MgCl2          B．NaOH           C．K2O               D．C6H6 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆江蘇省揚州市高二上學期期末考試化學試卷（必修）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關離子(或物質)的檢驗及結論正確的是
          A．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K+
          B．向無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則溶液中含有SO42ˉ
          C．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則原溶液中一定有Fe2+
          D．向某黃色溶液中加入淀粉溶液，若溶液變藍色，則原溶液中含有I2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆山西省大同市高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是
          A．a點時，CH3COOH的電離度是1%
          B．b點時，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)      
          C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
          D．b、d點表示的溶液中均等于K
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆山西省大同市高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為，3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列敘述不正確的是
          A．放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化
          B．放電時負極反應為：Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2
          C．充電時陽極反應為：Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO + 4H2O 
          D．放電時正極附近溶液的堿性增強
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆山東省濟寧市高二3月質檢化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反應熱△H為（   ）
          A．－1780kJ/mol    B．－1220 kJ/mol     C．－450 kJ/mol     D．+430 kJ/mol
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆山東省濟寧市高二3月質檢化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某分子式為C10H20O2的酯，在一定條件下可發(fā)生如下圖的轉化過程：則符合上述條件的酯的結構可有(  ）
          A．2種         B．4種        C．6種         D．8種
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆山東省威海市高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應為放熱反應)。下列說法錯誤的是
          A．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量變大　
          B．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的密度不變　
          C．當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是　1∶3
          D．當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆天津市和平區(qū)高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：
          其平衡常數(shù)K和溫度，的關系如下：
          （1）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為___________________。
          （2）該反應的正反應為__________（填“吸熱”“放熱”）反應。
          （3）能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態(tài)的是___________。
          A．   B．混合氣體中CO濃度不變
          （4）在850℃時，可逆反應：
          在該容器內各物質的濃度變化如下：
          計算：3min～4min達到平衡時，CO的平衡濃度c3=________，CO2(g)的轉化率a=________。
           
          

			
          

			
          
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