Question

在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大　

B．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的密度不變　

C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是　1∶3

D．當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向移動(dòng)

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，平衡向左移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增大，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，錯(cuò)誤；B、氣體的質(zhì)量不變，體積不變，所以混合氣體的密度不變，正確；C、N2和H2的起始濃度之比為1:3，轉(zhuǎn)化濃度之比為1:3，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是1∶3，正確；D、當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，原混合氣體的壓強(qiáng)變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正確。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)及移動(dòng)。