【題目】已知pAg+=lgc(Ag+)，pX=lgc(X)。某溫度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A. a和c兩點的Kw相同
B. Ksp(AgCl)=1.0×1014 mol2·L2
C. 向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，可使a點變到d點
D. AgCl(s)＋Br(aq)
AgBr (s)＋Cl(aq)平衡常數(shù)K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)
【答案】B
【解析】
由圖可知，縱橫坐標的乘積越大，Ksp（AgX）越小，則a、d點在AgCl的沉淀溶解平衡曲線上，b點在AgBr在沉淀溶解平衡曲線上，據(jù)此判斷。
A．Kw只受溫度的影響，a、c在相同的溫度下，則Kw相同，故A正確；
B．b點在AgBr在沉淀溶解平衡曲線上，不能計算AgCl的溶度積，故B錯誤；
C．向飽和AgCl溶液中加入NaCl固體，氯離子濃度增大，平衡逆向移動，陰離子濃度減小，可使a點變到d點，故C正確；
D．AgCl(s)＋Br－(aq)
AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K=c(Cl－)/c(Br－)=c(Cl－)c(Ag+)/c(Br－)c(Ag+)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，故D正確。
故答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下，將224LHCl氣體溶解于635mL水中，所得鹽酸的密度為：1.18gcm﹣3。試計算：
(1)所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度是多少？___、___
(2)取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。___
(3)將含有少量Na2CO3的NaOH樣品2.53g，加入50.0mL2.00molL﹣1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成標準狀況下二氧化碳氣體112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL1.00molL﹣1的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？___
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)A(g)＋B(g) 
2C(g)＋3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示
反應(yīng)速率最快的是
A. v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B. v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1
C. v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D. v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入過量的BaCl2后得29.02g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到9.32g，并有氣體放出，試計算：
(1)原混合溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度__________________；
(2)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，用蒸餾水稀釋10mLpH=11的氨水。下列敘述正確的是（ ）
A.該10mL氨水的濃度為0.001mol/L
B.稀釋至100mL時，溶液的pH小于10
C.稀釋時，溶液中所有的離子的濃度均變小
D.稀釋過程中，
的值一定增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有如圖所示各步變化，A為金屬，B為淡黃色固體，且每一物質(zhì)均含有A元素。
(1)試推斷以下物質(zhì)：
B.____________，C.____________，D.____________，E.____________（填化學式）。
(2)寫出B→C的化學方程式：____________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年6月5日美國商務(wù)部表示，美方將采取“空前行動”，確保對科技業(yè)和軍方極其關(guān)鍵的戰(zhàn)略性礦物及稀土供應(yīng)無虞。我國稀土出口量世界第一。以氟碳鈰礦（主要含CeFCO3，少量其他稀土鹽LnFCO3、非稀土元素Fe、Al、Mg和SiO2等）為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖所示：
（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是_________________________________�！把趸簾睍r，CeFCO3和其他稀土鹽LnFCO3分別轉(zhuǎn)化為CeO2和Ln2O3，請寫出生成的CeO2化學方程式為：________________________。
（2）“氯化”過程的目的是將CeO2和Ln2O3分別轉(zhuǎn)化為可溶性的CeCl3和LnCl3，除去Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)。若溶液中c(Ce3+)=0.01mol/L，為確保不析出Ce(OH)3沉淀，則溶液的pH________（填pH的范圍）。（已知Ksp[Ce(OH)3=1.0×10-20]）
（3）CeO2和Ln2O3混合物中加入稀鹽酸，Ln2O3溶解生成LnOCl的化學方程式為：___________________________________________________。
（4）化工生產(chǎn)條件的選擇：
①“氯化”條件的選擇
將氧化焙燒后氟碳鈰礦和氯化銨按1:3、1:4、1:5、1:6、1:7質(zhì)量比混合，在325℃下真空焙燒60min。稀土礦氧化物轉(zhuǎn)化成稀土氯化物的氯化率如圖所示：
氧化焙燒后氟碳鈰礦和氯化銨的最佳質(zhì)量比為________。
②“氧化”條件的選擇
氧化過程中，反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間對混合稀土氯化物氧化率的關(guān)系如圖所示：
最佳溫度和時間是_________，原因是_________________________________________。
（5）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000molL-1FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+，其它雜質(zhì)均不反應(yīng)），消耗25.00mL標準溶液．該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分數(shù)為___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將a克塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)，固體反應(yīng)物消耗的質(zhì)量m隨時間t的變化曲線如下圖實線所示。在相同條件下，將b克（a＞b）粉末狀碳酸鈣與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是 （ ）
A.
B.
C.
D.
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，其生產(chǎn)流程圖如下：
(1)貝殼的主要化學成分為_________(寫化學式)。
(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式：_____________。
(3)根據(jù)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。
(4)Mg與CO2反應(yīng)時，有白色粉末并有黑色固體生成。請寫出Mg與CO2反應(yīng)的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目________。氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是_________。
(5)Na比Mg和Al要活潑，將Na投入到Fe2(SO4)3溶液中會發(fā)生劇烈的化學反應(yīng)，其離子方程式為_________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com