Question

【題目】目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水，其生產(chǎn)流程圖如下：

(1)貝殼的主要化學(xué)成分為_________(寫化學(xué)式)。

(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式：_____________。

(3)根據(jù)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________。

(4)Mg與CO2反應(yīng)時，有白色粉末并有黑色固體生成。請寫出Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目________。氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是_________。

(5)Na比Mg和Al要活潑，將Na投入到Fe2(SO4)3溶液中會發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，其離子方程式為_________。

Answer 1

【答案】CaCO3 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O Cl2或HCl CO2 MgO 6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑

【解析】

海水曬鹽得到的鹵水中加入煅燒貝殼得到的氧化鈣，CaO溶于水生成的氫氧化鈣石灰乳，用來沉淀Mg2+，形成Mg(OH)2沉淀，過濾后向得到氫氧化鎂加入鹽酸溶解富集鎂元素得到氯化鎂，然后蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中脫水得到固體氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂和氯氣；鎂在點燃時與CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧化鎂和碳單質(zhì)；將Na投入到Fe2(SO4)3溶液中，首先是鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀。

(1)貝殼的主要成分是碳酸鈣，化學(xué)式為CaCO3；

(2)反應(yīng)②是氫氧化鎂溶解于鹽酸中反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

(3)由流程可知，電解熔融氯化鎂制得氯氣，氯氣和氫氣點燃生成氯化氫，可循環(huán)使用；

(4)Mg與CO2反應(yīng)時，有白色粉末氧化鎂并有黑色固體碳生成，Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+CO22MgO+C，在該反應(yīng)中鎂失電子，碳得到電子生成碳單質(zhì)，用雙線橋表示的氧化還原反應(yīng)為：；反應(yīng)中C化合價從+4價變化為0價，化合價降低，獲得電子，C作氧化劑；Mg的化合價由0價變?yōu)?/span>+2價，化合價升高，失去電子。Mg作還原劑，MgO是氧化產(chǎn)物；

(5)將Na投入到Fe2(SO4)3溶液中，首先是鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，然后是產(chǎn)生氫氧化鈉與硫酸鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑。